Escreva as estruturas de Lewis para:
Cl2

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis da molécula diatômica de cloro, Cl2. Vamos usar o método padrão de estruturas de Lewis, que envolve:
1. Contar o total de elétrons de valência.
2. Montar a ligação entre átomos.
3. Distribuir os elétrons restantes como pares isolados para satisfazer o octeto.

Passo 2

Cada átomo de cloro tem 7 elétrons de valência (pertence ao grupo 17 da Tabela Periódica). Como há dois átomos, o total de elétrons de valência é
2 times 7 = 14

Passo 3

Reservamos um par de elétrons para formar a ligação simples Cl–Cl. Isso consome 2 elétrons, sobrando
14 - 2 = 12
elétrons livres para distribuir como pares isolados.

Passo 4

Distribuímos os 12 elétrons como pares isolados igualmente entre os dois átomos de cloro. Cada átomo recebe 6 elétrons (ou seja, 3 pares isolados), pois
12 div 2 = 6

Passo 5

Verificamos o octeto de cada átomo:
  • Cada Cl compartilha 2 elétrons na ligação simples,
  • Mais 6 elétrons nos pares isolados,
    totalizando 8 elétrons em torno de cada cloro. Portanto, o octeto está satisfeito.

Resposta

A estrutura de Lewis de Cl2 é:
coloncoloncolon,Cl,;-;,Cl,coloncoloncolon
onde cada átomo de Cl possui três pares isolados ( vdots) e compartilha um par na ligação simples ( --).

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