Escreva as estruturas de Lewis para:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis da molécula diatômica de cloro,
. Vamos usar o método padrão de estruturas de Lewis, que envolve:
. Contar o total de elétrons de valência.
. Montar a ligação entre átomos.
. Distribuir os elétrons restantes como pares isolados para satisfazer o octeto.
Passo 2
Cada átomo de cloro tem
elétrons de valência (pertence ao grupo
da Tabela Periódica). Como há dois átomos, o total de elétrons de valência é
Passo 3
Reservamos um par de elétrons para formar a ligação simples Cl–Cl. Isso consome
elétrons, sobrando
elétrons livres para distribuir como pares isolados.
Passo 4
Distribuímos os
elétrons como pares isolados igualmente entre os dois átomos de cloro. Cada átomo recebe
elétrons (ou seja,
pares isolados), pois
Passo 5
Verificamos o octeto de cada átomo:
- Cada Cl compartilha
elétrons na ligação simples, - Mais
elétrons nos pares isolados,
totalizandoelétrons em torno de cada cloro. Portanto, o octeto está satisfeito.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é:
onde cada átomo de Cl possui três pares isolados (
) e compartilha um par na ligação simples (
).