Escreva as estruturas de Lewis, mostrando os elétrons de valência, para as seguintes moléculas covalentes:
,
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis da molécula de formaldeído,
. Vamos usar a teoria de estruturas de Lewis, que consiste em:
- Contar todos os elétrons de valência.
- Definir a ligação mínima (geralmente ligações simples) ligando átomos.
- Distribuir os elétrons restantes como pares isolados nos átomos externos e depois no átomo central.
- Se o átomo central não alcançar o octeto, converter pares isolados em ligações múltiplas.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
– Cada hidrogênio tem 1 elétron de valência, totalizando .
– O carbono tem 4 elétrons de valência.
– O oxigênio tem 6 elétrons de valência.
Portanto o total é
– Cada hidrogênio tem 1 elétron de valência, totalizando
– O carbono tem 4 elétrons de valência.
– O oxigênio tem 6 elétrons de valência.
Portanto o total é
Passo 3
Montagem da ligação esquelética:
Hidrogênios nunca são centrais, então o carbono será o átomo central. Unimos cada H ao C e o C ao O, inicialmente com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, e temos 3 ligações:
Hidrogênios nunca são centrais, então o carbono será o átomo central. Unimos cada H ao C e o C ao O, inicialmente com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, e temos 3 ligações:
Isso consome
elétrons, restando
elétrons.
Passo 4
Distribuição dos 6 elétrons restantes:
Colocamos primeiro nos átomos mais eletronegativos (o oxigênio). O oxigênio precisa de 8 elétrons ao todo; ele já participa de 2 no par C–O, então recebe os 6 restantes como 3 pares isolados ao seu redor. Isso zera o estoque de elétrons livres.
Colocamos primeiro nos átomos mais eletronegativos (o oxigênio). O oxigênio precisa de 8 elétrons ao todo; ele já participa de 2 no par C–O, então recebe os 6 restantes como 3 pares isolados ao seu redor. Isso zera o estoque de elétrons livres.
Passo 5
Verificação do octeto do carbono:
O carbono atualmente participa de 3 ligações simples (6 elétrons), não atingiu o octeto. Para completar o octeto do C, convertemos um dos pares isolados do oxigênio em um segundo par de ligação (uma ligação dupla). Assim:
– O oxigênio passa a ter 2 pares isolados (4 elétrons) pares compartilhados (ligações
).
– O carbono agora tem 4 pares compartilhados (2 com H e 2 com O), totalizando 8 elétrons.
O carbono atualmente participa de 3 ligações simples (6 elétrons), não atingiu o octeto. Para completar o octeto do C, convertemos um dos pares isolados do oxigênio em um segundo par de ligação
– O oxigênio passa a ter 2 pares isolados (4 elétrons)
– O carbono agora tem 4 pares compartilhados (2 com H e 2 com O), totalizando 8 elétrons.
Resposta
A estrutura de Lewis final de
é:
onde
– Cada traço “ ” ou “
” representa um par de elétrons de ligação.
– Os “ ” ao redor do oxigênio são os dois pares de elétrons não ligantes.
– Os hidrogênios não têm pares não ligantes.
– Cada traço “
– Os “
– Os hidrogênios não têm pares não ligantes.