Qual a hibridação dos átomos de carbono nas moléculas abaixo? Indique a geometria e ângulo de ligação.
Passo 1
O enunciado pede a hibridação, geometria e ângulo de ligação de cada átomo de carbono na molécula representada por
O conteúdo aqui é identificação de hibridação a partir do número de ligações σ de cada carbono.
O conteúdo aqui é identificação de hibridação a partir do número de ligações σ de cada carbono.
Passo 2
Observe que apenas dois carbonos participam de uma ligação dupla
. Cada um deles forma três ligações σ (duas σ com átomos de C e uma σ com H) e um orbital π. Assim, esses dois carbonos têm hibridação s
. Carbonos hibridizados s
adotam geometria trigonal plana ao seu redor, com três regiões de densidade eletrônica no mesmo plano e ângulos aproximados de
.
Passo 3
Todos os outros carbonos da molécula fazem apenas ligações simples, totalizando quatro ligações σ cada um. Isso corresponde à hibridação s
. Carbonos hibridizados s
têm geometria tetraédrica, com quatro regiões de densidade eletrônica orientadas nos vértices de um tetraedro e ângulos aproximados de
.
Resposta
– Carbonos da dupla ligação: hibridação s
, geometria trigonal plana, ângulo
.
– Demais carbonos (todos os saturados): hibridação s , geometria tetraédrica, ângulo
.
– Demais carbonos (todos os saturados): hibridação s