Qual a hibridação dos átomos de carbono nas moléculas abaixo? Indique a geometria e ângulo de ligação.

Passo 1

O enunciado pede a hibridação, geometria e ângulo de ligação de cada átomo de carbono na molécula representada por \text{C/C=C(\!C)CC\text{(C)}C}.
O conteúdo aqui é identificação de hibridação a partir do número de ligações σ de cada carbono.

Passo 2

Observe que apenas dois carbonos participam de uma ligação dupla C=C. Cada um deles forma três ligações σ (duas σ com átomos de C e uma σ com H) e um orbital π. Assim, esses dois carbonos têm hibridação s p^{2}. Carbonos hibridizados s p^{2} adotam geometria trigonal plana ao seu redor, com três regiões de densidade eletrônica no mesmo plano e ângulos aproximados de 120\circ.

Passo 3

Todos os outros carbonos da molécula fazem apenas ligações simples, totalizando quatro ligações σ cada um. Isso corresponde à hibridação s p^{3}. Carbonos hibridizados s p^{3} têm geometria tetraédrica, com quatro regiões de densidade eletrônica orientadas nos vértices de um tetraedro e ângulos aproximados de 109,5\circ.

Resposta

– Carbonos da dupla ligação: hibridação s p^{2}, geometria trigonal plana, ângulo \approx 120\circ.
– Demais carbonos (todos os saturados): hibridação s p^{3}, geometria tetraédrica, ângulo \approx 109,5\circ.

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