Qual a hibridação dos átomos de carbono nas moléculas abaixo? Indique a geometria e ângulo de ligação.
Cl

Passo 1

Resumindo o enunciado: temos a molécula de SMILES C#CC(Cl)/C=C\CC, que é uma cadeia de seis carbonos com uma insaturação tripla (alquina), uma dupla (alceno) e um substituinte Cl. Para cada átomo de carbono vamos determinar a hibridação, a geometria ao seu redor e o ângulo aproximado de ligação.

Passo 2

Analisando os carbonos envolvidos na ligação tripla (C 1\equivC2): cada um desses carbonos faz duas ligações σ (no triplo conta uma σ e duas π) e, no caso de C2, mais uma ligação σ ao carbono vizinho. Isso dá duas regiões de densidade eletrônica em cada um, configurando hibridação \mathrm{sp}. A geometria em torno de cada um é linear e os ângulos são
\approx 180^\circ.

Passo 3

Agora olhamos os carbonos da dupla ligação (C 3=C4). Cada um deles participa de três ligações σ (C3 liga-se a C2, a Cl e a C4; C4 liga-se a C3, a C5 e a um H), totalizando três regiões de densidade eletrônica. Isso indica hibridação \mathrm{sp^2}. A geometria é trigonal plana e os ângulos em torno de cada um são
\approx 120^\circ.

Passo 4

Finalmente, os dois últimos carbonos saturados (C5–C6) fazem quatro ligações simples σ (C5 liga-se a C4, a C6 e a dois H’s; C6 liga-se a C5 e a três H’s). São quatro regiões de densidade eletrônica, logo hibridação \mathrm{sp^3}. A geometria é tetraédrica e os ângulos são
\approx 109,5^\circ.

Resposta

C1 e C2: hibridação \mathrm{sp}, geometria linear, ângulo \approx 180^\circ
C3 e C4: hibridação \mathrm{sp^2}, geometria trigonal plana, ângulo \approx 120^\circ
C5 e C6: hibridação \mathrm{sp^3}, geometria tetraédrica, ângulo \approx 109,5^\circ

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