Qual a hibridação dos átomos de carbono nas moléculas abaixo? Indique a geometria e ângulo de ligação.
Passo 1
Resumindo o enunciado: temos a molécula de SMILES
C#CC(Cl)/C=C\CC
, que é uma cadeia de seis carbonos com uma insaturação tripla (alquina), uma dupla (alceno) e um substituinte Cl. Para cada átomo de carbono vamos determinar a hibridação, a geometria ao seu redor e o ângulo aproximado de ligação.Passo 2
Analisando os carbonos envolvidos na ligação tripla (C
C2): cada um desses carbonos faz duas ligações σ (no triplo conta uma σ e duas π) e, no caso de C2, mais uma ligação σ ao carbono vizinho. Isso dá duas regiões de densidade eletrônica em cada um, configurando hibridação
. A geometria em torno de cada um é linear e os ângulos são
Passo 3
Agora olhamos os carbonos da dupla ligação (C
C4). Cada um deles participa de três ligações σ (C3 liga-se a C2, a Cl e a C4; C4 liga-se a C3, a C5 e a um H), totalizando três regiões de densidade eletrônica. Isso indica hibridação
. A geometria é trigonal plana e os ângulos em torno de cada um são
Passo 4
Finalmente, os dois últimos carbonos saturados (C5–C6) fazem quatro ligações simples σ (C5 liga-se a C4, a C6 e a dois H’s; C6 liga-se a C5 e a três H’s). São quatro regiões de densidade eletrônica, logo hibridação
. A geometria é tetraédrica e os ângulos são
Resposta
C1 e C2: hibridação
, geometria linear, ângulo
C3 e C4: hibridação , geometria trigonal plana, ângulo
C5 e C6: hibridação , geometria tetraédrica, ângulo
C3 e C4: hibridação
C5 e C6: hibridação