Escreva as estruturas de Valencia para as seguintes moléculas.
Hidroxilamina,
.
Hidroxilamina,
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis (estrutura de Valencia) da hidroxilamina, cuja fórmula molecular é
. O conteúdo é desenho de estruturas de Lewis, e vamos precisar contar os elétrons de valência, montar o esqueleto ligando átomos, distribuir pares de elétrons para satisfazer a regra do octeto (e dueto para o hidrogênio) e, por fim, checar as cargas formais.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
Total
elétrons de valência.
Passo 3
Definimos o esqueleto da molécula: hidrogênios são sempre terminais; entre
e
, o menos eletronegativo costuma ser central, então colocamos
ao centro, ligando a ele dois
e o átomo de
; para completar todos os três
, ligamos um
também ao
. O esqueleto fica assim em texto condensado:
Passo 4
Desenhamos as ligações e contamos os elétrons usados:
– duas ligações :
elétrons
– uma ligação :
elétrons
– uma ligação :
elétrons
Total em ligações elétrons. Restam
elétrons para serem distribuídos como pares não ligantes.
– duas ligações
– uma ligação
– uma ligação
Total em ligações
Passo 5
Distribuímos os
elétrons restantes como pares não ligantes, completando o octeto (e o dueto do
):
– no : sobra um par isolado (
elétrons), agora
tem
ligações
par isolado =
elétrons ao redor;
– no : colocamos dois pares isolados (
elétrons), agora
tem
ligações
pares isolados =
elétrons ao redor.
– no
– no
Passo 6
Calculamos as cargas formais:
Todas as cargas formais são zero, confirmando a estrutura mais estável.
Resposta
A estrutura de Lewis da hidroxilamina
é
N–O–H
onde o nitrogênio tem um par de elétrons não ligantes e o oxigênio tem dois pares de elétrons não ligantes.
onde o nitrogênio tem um par de elétrons não ligantes e o oxigênio tem dois pares de elétrons não ligantes.