Escreva as estruturas de Valencia para as seguintes moléculas.
Hidroxilamina, \mathrm{NH}_{3} \mathrm{O}.

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis (estrutura de Valencia) da hidroxilamina, cuja fórmula molecular é \mathrm{NH}_{3}\mathrm{O}. O conteúdo é desenho de estruturas de Lewis, e vamos precisar contar os elétrons de valência, montar o esqueleto ligando átomos, distribuir pares de elétrons para satisfazer a regra do octeto (e dueto para o hidrogênio) e, por fim, checar as cargas formais.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
\begin{aligned} N &: 5\text{ elétrons},\\\ O &: 6\text{ elétrons},\\\ H &: 1\text{ elétron (cada)}\times 3 = 3\text{ elétrons}. \end{aligned}éééé
Total =5+6+3=14 elétrons de valência.

Passo 3

Definimos o esqueleto da molécula: hidrogênios são sempre terminais; entre N e O, o menos eletronegativo costuma ser central, então colocamos N ao centro, ligando a ele dois H e o átomo de O; para completar todos os três H, ligamos um H também ao O. O esqueleto fica assim em texto condensado:
H_{2}N–O–H.

Passo 4

Desenhamos as ligações e contamos os elétrons usados:
– duas ligações N–H: 2\times 2=4 elétrons
– uma ligação N–O: 2 elétrons
– uma ligação O–H: 2 elétrons
Total em ligações =4+2+2=8 elétrons. Restam 14-8=6 elétrons para serem distribuídos como pares não ligantes.

Passo 5

Distribuímos os 6 elétrons restantes como pares não ligantes, completando o octeto (e o dueto do H):
– no N: sobra um par isolado ( 2 elétrons), agora N tem 3 ligações + 1 par isolado = 8 elétrons ao redor;
– no O: colocamos dois pares isolados ( 4 elétrons), agora O tem 2 ligações + 2 pares isolados = 8 elétrons ao redor.

Passo 6

Calculamos as cargas formais:
\mathrm{FC}(N)=5_{\rm val} - 2_{\rm n\ell} - \tfrac{6_{\rm lig}}{2}=5-2-3=0,
\mathrm{FC}(O)=6_{\rm val} - 4_{\rm n\ell} - \tfrac{4_{\rm lig}}{2}=6-4-2=0.
Todas as cargas formais são zero, confirmando a estrutura mais estável.

Resposta

A estrutura de Lewis da hidroxilamina \mathrm{NH}_{3}\mathrm{O} é
H_{2}N–O–H
onde o nitrogênio tem um par de elétrons não ligantes e o oxigênio tem dois pares de elétrons não ligantes.

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