Escreva a expressão de K para cada uma das reações:
\mathrm{P}_{4} \mathrm{~S}_{10}(\mathrm{~s})+16 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightarrow 4 \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}(\mathrm{aq})+10 \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}(\mathrm{aq})

Passo 1

O enunciado apresenta a reação
\mathrm{P}_{4}\mathrm{S}_{10}(s) \;+\;16\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(l)\;\longrightarrow\;4\,\mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{4}(aq)\;+\;10\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{S}(aq)
e pede a expressão da constante de equilíbrio K. Como a definição geral é
K = \frac{\prod \, a_{\text{produtos}}^{\nu}}{\prod \, a_{\text{reagentes}}^{\nu}},
devemos lembrar que em K não entram as atividades de sólidos puros nem de líquidos puros.

Passo 2

Para esta reação somente entram as espécies aquosas. Denotando as atividades por concentrações (soluções diluídas), temos
K = \bigl[\mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{4}\bigr]^{4}\,\bigl[\mathrm{H}_{2}\mathrm{S}\bigr]^{10}.

Resposta

K = \bigl[\mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{4}\bigr]^{4}\,\bigl[\mathrm{H}_{2}\mathrm{S}\bigr]^{10}.

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