Escreva a expressão da constante de equilibrio termodinâmico para as seguintes reações:
2 Ba^2+ ( aq )+Cr2 O7^2- ( aq )+2 OH^- (aq) Leftrightarrow 2 BaCrO4(s)+H2 O(l)

Passo 1

Beleza, a gente tem a reação

Conteúdo: “Constante de equilíbrio” (K_eq) em química.
O que vamos precisar:
1) Definição de K_eq em termos de atividades (ou concentrações aproximadas)
2) Saber que atividade de sólido puro ou líquido puro vale 1
3) Elevar cada termo à potência do coeficiente estequiométrico

Passo 2

A definição geral é
Keq ;=;prodi ai^nui,(produtos)prodj aj^nuj,(rea>=ntes)
onde = atividade de cada espécie e = coeficiente estequiométrico.
Como estamos usando concentrações aproximadas para espécies aquosas:
, idem para e .
E para sólido ( ) e líquido ( ), .

Passo 3

Aplicando na reação:
Produtos: Keq =aBaCrO4^2;,aH2O aBa^2+^2;aCr2O7^2-;aOH^-^2 =1^2cdot1[Ba^2+]^2,[Cr2O7^2-],[OH^-]^2 com coef 2 e com coef 1 → atividades = 1.
Reagentes: (coef 2), (coef 1) e (coef 2).
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Resposta

boxedKeq ;=;1[Ba^2+]^2,[Cr2O7^2-],[OH^-]^2

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