Escreva a fórmula de Lewis dos seguintes compostos (exceções a regra do octeto):
(f)
(f)
Passo 1
O enunciado pede a fórmula de Lewis de
. O conteúdo é estruturas de Lewis com átomos que excedem a regra do octeto (átomos do terceiro período ou além podem ter orbital vazio para mais de
elétrons). Vamos precisar contar elétrons de valência, montar a estrutura esquelética, distribuir pares de elétrons para satisfazer octeto nos flúor e lidar com o excesso no cloro, e checar cargas formais.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência:
Cloro:
elétrons
Cada flúor:
elétrons, e há
fluors, total
Total de elétrons disponíveis:
Total de elétrons disponíveis:
Passo 3
Definimos o esqueleto: átomo central é o cloro (menor eletronegatividade), ligado a
átomos de flúor por ligações simples. Cada ligação simples consome
elétrons, total
.
Passo 4
Distribuímos os elétrons restantes:
Elétrons usados em ligações:
Elétrons restantes:
Agora, cada flúor precisa de elétrons (
pares livres
na ligação):
Para os
fluors são
elétrons como pares livres.
Sobram elétrons, que viram
pares livres no cloro.
Agora, cada flúor precisa de
Sobram
Passo 5
Verificamos cargas formais:
Cada flúor tem
elétrons livres
em ligação
carga formal zero.
Cloro tem
pares livres (
elétrons)
em ligações
elétrons de valência no total, carga formal zero. Logo todos os átomos estão em CF
.
Passo 6
Estrutura de Lewis final e geometria:
Cloro central com
ligações simples a fluors e
pares livres.
Cada flúor tem
pares livres.
O arranjo eletrônico ao redor do cloro é de
domínios (três ligantes
dois pares livres), o que leva à forma eletrônica trigonal bipiramidal e, com dois pares livres na posição equatorial, a forma molecular é “molar” (see-saw).
Resposta
Lewis de
:
:F:
|
:F–Cl–F:
|
:F:
Descrição completa:
Cl em centro com dois pares livres (…) e três ligações simples a
F.
Cada F com três pares livres.
Total de elétrons de valência
.
Geometria molecular see-saw (molar).