Escreva a fórmula química para os seguintes compostos:
Óxido cuproso

Passo 1

O enunciado pede que eu escreva a fórmula química do composto cujo nome é “Óxido cuproso”.
Informação dada: o nome comum do composto é “Óxido cuproso”.

Passo 2

Vamos entender o que cada parte do nome quer dizer (aqui explico a nomenclatura passo a passo).
  • A palavra “óxido” indica que o ânion presente é o oxigénio no estado de íon conhecido como óxido. O oxigénio, na maioria dos óxidos binários, tem número de oxidação -2. Vou representar isso como \mathrm{O^{2-}}.
  • O termo “cuproso” é a forma tradicional que indica o cobre no seu estado de oxidação mais baixo comum. Em nomenclatura clássica, o sufixo “-oso” (cuproso) corresponde ao estado de oxidação menor do metal; para o cobre isso corresponde a +1. Vou representar o cátion como \mathrm{Cu^{+}}.
Dica curta para decorar: para metais com dois estados comuns, “-oso” = menor oxidação, “-ico” = maior oxidação (por exemplo, “cuproso” = cobre +1, “cúprico” = cobre +2).

Passo 3

Agora vamos equilibrar cargas para obter a fórmula estequiométrica (explicando como fazer sem pular etapas).
  • Queremos um composto eletricamente neutro: a soma das cargas positivas deve igualar a soma das cargas negativas.
  • Suponha que haja \,x íons \mathrm{Cu^{+}} e \,y íons \mathrm{O^{2-}}. A soma das cargas é
x\cdot(+1)+y\cdot(-2)=0.
Isto dá a equação
x\cdot 1 = y\cdot 2.
  • Procuramos os menores inteiros positivos x,y que satisfazem essa igualdade. O menor par de inteiros positivos que resolve x=2y é x=\;2 e y=\;1. Ou seja, precisamos de \,2 íons \mathrm{Cu^{+}} para neutralizar \,1 íon \mathrm{O^{2-}}.
(Técnica prática rápida: método “criss-cross” ou mínimo múltiplo — as cargas 1 e 2 dão o menor conjunto inteiro 2 e 1.)

Passo 4

Interpretação final do passo a passo (como aplicar isso na prova):
  • Você identifica o íon do metal pelo sufixo (“cuproso” → \mathrm{Cu^{+}}).
  • Identifica o ânion (“óxido” → \mathrm{O^{2-}}).
  • Ajusta as quantidades para que a soma algébrica das cargas seja zero; aqui exige-se \,2 cátions \mathrm{Cu^{+}} para cada \,1 ânion \mathrm{O^{2-}}.
  • Exemplo comparativo rápido: “óxido cúprico” corresponderia a cobre +2, ou \mathrm{Cu^{2+}}, e com óxido \mathrm{O^{2-}} o ajuste mínimo seria 1 de cada, dando outra fórmula (útil para diferenciar no exame).

Passo 5

Resumo prático e incentivo:
  • Em questões rápidas da prova, aplique sempre: determine as cargas dos íons pelo nome, iguale as cargas somando, escolha os menores inteiros possíveis.
  • Você tá indo bem — essa técnica é rápida com prática; faça 3–4 exercícios parecidos e vai ficar automático.

Resposta

\mathrm{Cu_2O}

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