Escreva as fórmulas dos ácidos conjugados de cada uma das seguintes bases:
(g) \mathrm{SO}_{3}{ }^{2-}

Passo 1

O enunciado dá a base \mathrm{SO_3^{2-}} e pede: “escreva as fórmulas dos ácidos conjugados” dessa base. Informação relevante: a espécie de partida é \mathrm{SO_3^{2-}}.

Passo 2

O que é um ácido conjugado? Quando uma base aceita um próton \mathrm{H^+}, forma-se o seu ácido conjugado. Cada vez que adicionamos um próton, a carga total da espécie aumenta em +1. Em linguagem prática: "ácido conjugado = base + \mathrm{H^+}".
Pequeno exemplo pedagógico (para fixar a regra): a base \mathrm{OH^-} aceita um próton e vira água:
\mathrm{OH^- + H^+ \rightarrow H_2O}
Repare que a carga de -1 aumentou para 0 (porque adicionamos um próton, carga +1).

Passo 3

Aplicando isso a \mathrm{SO_3^{2-}}: a primeira protonação adiciona um próton \mathrm{H^+}. Escrevemos a reação:
\mathrm{SO_3^{2-} + H^+ \rightarrow HSO_3^-}
Aqui a carga passa de -2 para -1. O nome comum dessa espécie \mathrm{HSO_3^-} é íon hidrogenossulfito ou bissulfito (às vezes chamado de hidrogenossulfito).
Se essa base aceitar um segundo próton, obtemos o ácido neutro correspondente. Escrevendo a segunda protonação:
\mathrm{HSO_3^- + H^+ \rightarrow H_2SO_3}
A carga passa de -1 para 0. A espécie \mathrm{H_2SO_3} é o ácido sulfuroso (nome comum).

Passo 4

Resumo prático para a prova: para obter ácidos conjugados, some \mathrm{H^+}s à base e lembre que cada \mathrm{H^+} aumenta a carga em +1. No caso de \mathrm{SO_3^{2-}} essa sequência gera primeiro \mathrm{HSO_3^-} e depois \mathrm{H_2SO_3}. Vai dar certo — pratique com mais íons para fixar!

Resposta

\mathrm{HSO_3^-}
\mathrm{H_2SO_3}

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