Escreva as fórmulas eletrônicas de Lewis, a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, quantos átomos estão ligados ao átomo central e, por fim, a geometria molecular dos seguintes compostos:
BF 3
BF 3
Passo 1
O enunciado pede para montarmos a estrutura de Lewis de
, contar quantas nuvens eletrônicas (regiões de densidade eletrônica) há em torno do átomo central, quantos átomos estão ligados a esse átomo central e, por fim, determinar a geometria molecular. O conteúdo aqui é a teoria de Lewis e o modelo VSEPR para geometria molecular.
Passo 2
Para montar a estrutura de Lewis de
seguimos estes passos:
- Valência total: o boro tem 3 elétrons de valência e cada flúor tem 7, logo
- Distribuição: colocamos o B no centro e ligamos três F a ele por ligações simples, consumindo
elétrons. - Pares não ligantes: restam
elétrons, que formam três pares em cada átomo de F. O boro fica com apenas 6 elétrons (octeto incompleto).
Em resumo, a estrutura de Lewis é: cada ligação B–F é simples, e cada átomo de F possui três pares isolados de elétrons.
Passo 3
Em torno do átomo central (
) há três ligações simples, sem pares isolados adicionais no B. Assim, o número de nuvens eletrônicas é
Passo 4
O número de átomos ligados diretamente ao átomo central é
Passo 5
Segundo o modelo VSEPR, com três nuvens eletrônicas ligantes e sem pares isolados no centro, a geometria molecular é trigonal plana, com ângulos de ligação de aproximadamente
.
Resposta
Lewis de
: B central ligado a três F por ligações simples; cada F tem três pares isolados.
Número de nuvens eletrônicas no B: 3
Número de átomos ligados ao B: 3
Geometria molecular: trigonal plana (ângulos de ).
Número de nuvens eletrônicas no B: 3
Número de átomos ligados ao B: 3
Geometria molecular: trigonal plana (ângulos de