Escreva as fórmulas eletrônicas de Lewis, a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, quantos átomos estão ligados ao átomo central e, por fim, a geometria molecular dos seguintes compostos:
\quad \mathrm{NH} 3

Passo 1

O enunciado pede, para o composto \mathrm{NH}_3, a estrutura eletrônica de Lewis, o número de nuvens eletrônicas em torno do átomo central, quantos átomos estão ligados a esse átomo central e a geometria molecular. Vamos usar a regra de contagem de elétrons de valência e o modelo VSEPR (teoria da repulsão dos pares de elétrons na camada de valência) para determinar tudo isso.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência: o nitrogênio tem 5 elétrons e cada hidrogênio tem 1, totalizando
5 + 3 \times 1 = 8
elétrons de valência. Desenhamos três ligações simples N–H (cada ligação usa 2 elétrons, total de 6) e sobra um par de elétrons (2 elétrons) não ligante sobre o nitrogênio. A fórmula eletrônica de Lewis fica:
\text{Lewis: }:\!N(H)(H)(H)
onde “ :” representa o par isolado de elétrons no nitrogênio e cada (H) uma ligação simples N–H.

Passo 3

As nuvens eletrônicas ao redor do átomo central (N) são os domínios de elétrons contados pelo VSEPR: cada ligação simples conta como uma nuvem e cada par isolado conta como outra. Logo,
\text{número de nuvens eletrônicas} = 3 \;(\text{ligações}) + 1 \;(\text{par isolado}) = 4.úôçõ

Passo 4

O número de átomos diretamente ligados ao átomo central é simplesmente o número de ligações químicas N–H, ou seja,
\text{átomos ligados a N} = 3.á

Passo 5

Pelo modelo VSEPR, quatro domínios eletrônicos em torno de N formariam uma geometria eletrônica tetraédrica, mas como um desses domínios é um par isolado, a geometria molecular (considerando apenas posições dos átomos) é piramidal trigonal.

Resposta

Lewis: :\!N(H)(H)(H)
Número de nuvens eletrônicas: 4
Átomos ligados ao átomo central: 3
Geometria molecular: piramidal trigonal

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