Escreva as fórmulas eletrônicas de Lewis, a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, quantos átomos estão ligados ao átomo central e, por fim, a geometria molecular dos seguintes compostos:
Passo 1
O enunciado pede, para o composto
, a estrutura eletrônica de Lewis, o número de nuvens eletrônicas em torno do átomo central, quantos átomos estão ligados a esse átomo central e a geometria molecular. Vamos usar a regra de contagem de elétrons de valência e o modelo VSEPR (teoria da repulsão dos pares de elétrons na camada de valência) para determinar tudo isso.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência: o nitrogênio tem
elétrons e cada hidrogênio tem
, totalizando
elétrons de valência. Desenhamos três ligações simples N–H (cada ligação usa 2 elétrons, total de 6) e sobra um par de elétrons (2 elétrons) não ligante sobre o nitrogênio. A fórmula eletrônica de Lewis fica:
onde “
” representa o par isolado de elétrons no nitrogênio e cada
uma ligação simples N–H.
Passo 3
As nuvens eletrônicas ao redor do átomo central (N) são os domínios de elétrons contados pelo VSEPR: cada ligação simples conta como uma nuvem e cada par isolado conta como outra. Logo,
Passo 4
O número de átomos diretamente ligados ao átomo central é simplesmente o número de ligações químicas N–H, ou seja,
Passo 5
Pelo modelo VSEPR, quatro domínios eletrônicos em torno de N formariam uma geometria eletrônica tetraédrica, mas como um desses domínios é um par isolado, a geometria molecular (considerando apenas posições dos átomos) é piramidal trigonal.
Resposta
Lewis:
Número de nuvens eletrônicas:
Átomos ligados ao átomo central:
Geometria molecular: piramidal trigonal
Número de nuvens eletrônicas:
Átomos ligados ao átomo central:
Geometria molecular: piramidal trigonal