Escreva as fórmulas eletrônicas de Lewis, a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, quantos átomos estão ligados ao átomo central e, por fim, a geometria molecular dos seguintes compostos:
Passo 1
O enunciado pede para o composto
que a) seja apresentada a estrutura eletrônica de Lewis, b) seja contada a quantidade de nuvens eletrônicas (domínios de elétrons) ao redor do átomo central, c) seja indicado quantos átomos se ligam ao átomo central e d) seja dada a geometria molecular pelo modelo VSEPR.
Passo 2
Para montar a estrutura de Lewis precisamos do total de elétrons de valência:
Total de elétrons de valência
. Cada ligação simples consome 2 elétrons, e temos duas ligações
, usando
elétrons. Os
elétrons restantes formam pares não ligantes em torno dos cloros, ou seja, cada Cl fica com 3 pares isolados, e o Be não possui pares isolados. Assim, a estrutura pode ser descrita:
Lewis de
:
– Átomo central: Be ligado a dois átomos Cl por ligações simples.
– Cada Cl possui três pares de elétrons isolados.
– Be não possui pares isolados.
– Átomo central: Be ligado a dois átomos Cl por ligações simples.
– Cada Cl possui três pares de elétrons isolados.
– Be não possui pares isolados.
Passo 3
O número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central é igual ao número de domínios de elétrons (ligações ou pares isolados). Aqui só há 2 ligações e nenhum par isolado em Be, logo:
Passo 4
O número de átomos ligados diretamente ao átomo central (Be) é
Passo 5
Pelo modelo VSEPR, duas nuvens eletrônicas sem pares isolados assumem disposição linear, com ângulo de ligação de
. Portanto a geometria molecular é linear.
Resposta
Lewis: Be no centro ligado a dois Cl por ligações simples; cada Cl com três pares isolados e Be sem pares isolados.
Quantidade de nuvens eletrônicas em Be: 2
Átomos ligados a Be: 2
Geometria molecular: linear (ângulo de )
Quantidade de nuvens eletrônicas em Be: 2
Átomos ligados a Be: 2
Geometria molecular: linear (ângulo de