Escreva as fórmulas eletrônicas de Lewis, a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, quantos átomos estão ligados ao átomo central e, por fim, a geometria molecular dos seguintes compostos:
\quad \mathrm{BeCl} 2

Passo 1

O enunciado pede para o composto \mathrm{BeCl}_2 que a) seja apresentada a estrutura eletrônica de Lewis, b) seja contada a quantidade de nuvens eletrônicas (domínios de elétrons) ao redor do átomo central, c) seja indicado quantos átomos se ligam ao átomo central e d) seja dada a geometria molecular pelo modelo VSEPR.

Passo 2

Para montar a estrutura de Lewis precisamos do total de elétrons de valência:
\text{Be}:2\quad\text{e}\quad 2\times\text{Cl}:2\times7=14
Total de elétrons de valência =2+14=16. Cada ligação simples consome 2 elétrons, e temos duas ligações \mathrm{Be–Cl}, usando 2\times2=4 elétrons. Os 12 elétrons restantes formam pares não ligantes em torno dos cloros, ou seja, cada Cl fica com 3 pares isolados, e o Be não possui pares isolados. Assim, a estrutura pode ser descrita:
Lewis de \mathrm{BeCl}_2:
– Átomo central: Be ligado a dois átomos Cl por ligações simples.
– Cada Cl possui três pares de elétrons isolados.
– Be não possui pares isolados.

Passo 3

O número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central é igual ao número de domínios de elétrons (ligações ou pares isolados). Aqui só há 2 ligações e nenhum par isolado em Be, logo:
\text{nuvens eletrônicas em Be} = 2.ô

Passo 4

O número de átomos ligados diretamente ao átomo central (Be) é
2\quad(\text{dois átomos de Cl}).á

Passo 5

Pelo modelo VSEPR, duas nuvens eletrônicas sem pares isolados assumem disposição linear, com ângulo de ligação de 180^\circ. Portanto a geometria molecular é linear.

Resposta

Lewis: Be no centro ligado a dois Cl por ligações simples; cada Cl com três pares isolados e Be sem pares isolados.
Quantidade de nuvens eletrônicas em Be: 2
Átomos ligados a Be: 2
Geometria molecular: linear (ângulo de 180^\circ)

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