Escreva as fórmulas eletrônicas de Lewis, a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, quantos átomos estão ligados ao átomo central e, por fim, a geometria molecular dos seguintes compostos:
SO 2
SO 2
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis do dióxido de enxofre (
), a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, o número de átomos ligados a esse átomo e a geometria molecular. Vamos usar conceitos de contagem de elétrons de valência e o modelo VSEPR (teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência) para resolver.
Passo 2
Calculamos o total de elétrons de valência em
: enxofre tem 6 elétrons de valência e cada oxigênio tem 6, totalizando
elétrons de valência para distribuir na estrutura de Lewis.
Passo 3
Definimos o enxofre como átomo central e ligamos os dois oxigênios a ele com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então já usamos
elétrons, restando
elétrons livres para colocar como pares isolados.
Passo 4
Distribuímos os 14 elétrons nos oxigênios e depois no enxofre, respeitando a regra do octeto. As duas estruturas de ressonância mais significativas são:
em que cada átomo de oxigênio duplamente ligado tem dois pares isolados e o oxigênio com ligação simples tem três pares isolados; o enxofre fica com um par isolado.
Passo 5
No enxofre existem três nuvens eletrônicas: duas nuvens ligantes (as duas ligações S–O) e uma nuvem não ligante (o par isolado em S). Portanto, são 3 nuvens eletrônicas ao redor do átomo central.
Passo 6
O enxofre está ligado a 2 átomos de oxigênio, ou seja, há 2 átomos diretamente ligados ao átomo central.
Passo 7
Pela teoria VSEPR, 3 nuvens eletrônicas ao redor do centro e 1 delas sendo par isolado resulta em geometria molecular angular (curvada), com ângulo aproximado de
.
Resposta
As estruturas de Lewis de ressonância de
são
Nuvens eletrônicas ao redor de S:
Átomos ligados ao centro:
Geometria molecular: angular (curvada).
Átomos ligados ao centro:
Geometria molecular: angular (curvada).