Escreva as fórmulas estruturais de cada molécula ou íon a seguir, representando, quando for o caso, os elétrons não-ligantes (estruturas de Lewis).
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
, ou seja, como os átomos se ligam e onde ficam os elétrons não-ligantes. Para isso vamos: (a) contar os elétrons de valência, (b) montar o esqueleto com ligações simples e (c) distribuir os elétrons restantes para completar o octeto.
Passo 2
Contagem dos elétrons de valência:
– Carbono: elétrons
– Flúor: elétrons (cada)
– Cloro: elétrons (cada)
Total elétrons de valência.
– Carbono:
– Flúor:
– Cloro:
Total
Passo 3
Esqueleto e distribuição:
- Como o carbono é o átomo menos eletronegativo, ele fica no centro ligado por ligações simples aos dois
e aos dois . Cada ligação simples usa 2 elétrons, totalizando elétrons. - Restam
elétrons para preencher os pares não-ligantes. Esses 24 elétrons formam 12 pares, que devem ser distribuídos primeiro nos halogênios para completar seus octetos. Há 4 halogênios, então cada um recebe pares não-ligantes (seis elétrons). - O carbono já tem 8 elétrons ao redor (4 ligações), então seu octeto está completo e não recebe pares extras.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é, em que cada “
” representa um par de elétrons não-ligantes e cada ligação “–” é um par compartilhado:
Cada átomo de
e
tem três desses pares
ao redor, totalizando seis elétrons não-ligantes em cada halogênio.