Escreva as fórmulas estruturais de cada molécula ou íon a seguir, representando, quando for o caso, os elétrons não-ligantes (estruturas de Lewis).
\mathrm{CF}_{2} \mathrm{Cl}_{2}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{CF_2Cl_2}, ou seja, como os átomos se ligam e onde ficam os elétrons não-ligantes. Para isso vamos: (a) contar os elétrons de valência, (b) montar o esqueleto com ligações simples e (c) distribuir os elétrons restantes para completar o octeto.

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência:
– Carbono: \;4 elétrons
– Flúor: \;7 elétrons (cada) \times2 = 14
– Cloro: \;7 elétrons (cada) \times2 = 14
Total =4+14+14=32 elétrons de valência.

Passo 3

Esqueleto e distribuição:
  1. Como o carbono é o átomo menos eletronegativo, ele fica no centro ligado por ligações simples aos dois \mathrm{F} e aos dois \mathrm{Cl}. Cada ligação simples usa 2 elétrons, totalizando 4\times2=8 elétrons.
  2. Restam 32-8=24 elétrons para preencher os pares não-ligantes. Esses 24 elétrons formam 12 pares, que devem ser distribuídos primeiro nos halogênios para completar seus octetos. Há 4 halogênios, então cada um recebe 12/4=3 pares não-ligantes (seis elétrons).
  3. O carbono já tem 8 elétrons ao redor (4 ligações), então seu octeto está completo e não recebe pares extras.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{CF_2Cl_2} é, em que cada “ \cdot\!\cdot” representa um par de elétrons não-ligantes e cada ligação “–” é um par compartilhado:
\begin{matrix} \cdot\!\cdot\;\mathrm{Cl}\;\cdot\!\cdot\\\ \vert\\\ \cdot\!\cdot\;\mathrm{F}\;\cdot\!\cdot\;-\;\mathrm{C}\;-\;\cdot\!\cdot\;\mathrm{F}\;\cdot\!\cdot\\\ \vert\\\ \cdot\!\cdot\;\mathrm{Cl}\;\cdot\!\cdot \end{matrix}
Cada átomo de \mathrm{F} e \mathrm{Cl} tem três desses pares \bigl(\cdot\!\cdot\bigr) ao redor, totalizando seis elétrons não-ligantes em cada halogênio.

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