Escreva fórmulas estruturais para os seguintes complexos.
(f) Tetracloroplatinato(II) de potássio

Passo 1

O enunciado pede: escrever a(s) fórmula(s) estruturais do complexo chamado “tetracloroplatinato(II) de potássio”. Informações explícitas no enunciado:
  • Nome do complexo: tetracloroplatinato(II) de potássio.
  • O estado de oxidação do metal é indicado pelo “(II)”.
  • O ligante indicado é “tetracloro” (quatro íons cloreto como ligantes).
  • O contra-íon é potássio (K).

Passo 2

Identificar o metal central e o número de ligantes:
  • O metal central é o platina, que escrevemos como \text{Pt}.
  • “Tetracloro” indica quatro ligantes cloreto, ou seja quatro \text{Cl}^- coordenados ao metal.
  • Portanto a unidade coordenada é \text{Pt} com quatro \text{Cl}^- ao redor: [ \text{PtCl}_4 ] (a carga será determinada no próximo passo).

Passo 3

Determinar a carga do íon complexo usando a regra do estado de oxidação:
  • Denotar a carga do platina por x. Cada cloreto tem carga -1.
  • A soma das cargas no íon complexo é x + 4\cdot(-1)=x-4.
  • O nome indica que o platina está no estado de oxidação +2, ou seja x=+2.
  • Substituindo, a carga do íon complexo é +2-4=-2.
  • Conclusão: o íon complexo é [ \text{PtCl}_4 ]^{2-}.

Passo 4

Determinar quantos íons potássio são necessários para neutralizar a carga:
  • O potássio aparece como cátion \text{K}^+ com carga +1.
  • Para neutralizar a carga -2 do complexo [ \text{PtCl}_4 ]^{2-} são necessários dois \text{K}^+.
  • Portanto a fórmula iônica global é \text{K}_2[ \text{PtCl}_4 ].

Passo 5

Falar sobre a geometria (fórmula estrutural) de coordenação e representar esquematicamente:
  • Coordenação: o número de coordenação do platina é 4 (quatro ligantes Cl).
  • Para platina no estado +2 (configuração d8) o arranjo mais comum com quatro ligantes é a geometria quadrado-planar (não tetraédrica). Assim a representação estrutural mais apropriada é quadrado-planar, com o átomo de \text{Pt}^{2+} no centro e quatro \text{Cl}^- nos vértices do quadrado.
  • Uma representação esquemática em cruz (vista bidimensional) é:
\begin{array}{c} \phantom{-}\text{\(\text{Cl}^-\)}\\[3pt] \phantom{-}\big\vert\\[3pt] \text{\(\text{Cl}^-\)} - \text{\(\text{Pt}^{2+}\)} - \text{\(\text{Cl}^-\)}\\[3pt] \phantom{-}\big\vert\\[3pt] \phantom{-}\text{\(\text{Cl}^-\)} \end{array}
  • Essa figura significa que \text{Pt}^{2+} está ligado a quatro \text{Cl}^- em um plano, formando um quadrado ao redor do metal.]

Passo 6

Comentário didático rápido sobre a natureza dos ligantes e notação:
  • Cada \text{Cl}^- é um ligante monodentado que doa um par de elétrons ao centro metálico formando uma ligação de coordenação.
  • A notação convencional para indicar o complexo e os contra-íons é listar o(s) cátion(ons) fora dos colchetes e o íon complexo entre colchetes, por exemplo \text{K}_2[ \text{PtCl}_4 ].

Resposta

\text{K}_2[ \text{PtCl}_4 ]
[ \text{PtCl}_4 ]^{2-} (geometria: quadrado-planar, \text{Pt}^{2+} no centro ligado a quatro \text{Cl}^-).

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