Escreva fórmulas estruturais para os seguintes complexos.
(f) Tetracloroplatinato(II) de potássio
(f) Tetracloroplatinato(II) de potássio
Passo 1
O enunciado pede: escrever a(s) fórmula(s) estruturais do complexo chamado “tetracloroplatinato(II) de potássio”. Informações explícitas no enunciado:
- Nome do complexo: tetracloroplatinato(II) de potássio.
- O estado de oxidação do metal é indicado pelo “(II)”.
- O ligante indicado é “tetracloro” (quatro íons cloreto como ligantes).
- O contra-íon é potássio (K).
Passo 2
Identificar o metal central e o número de ligantes:
- O metal central é o platina, que escrevemos como
. - “Tetracloro” indica quatro ligantes cloreto, ou seja quatro
coordenados ao metal. - Portanto a unidade coordenada é
com quatro ao redor: (a carga será determinada no próximo passo).
Passo 3
Determinar a carga do íon complexo usando a regra do estado de oxidação:
- Denotar a carga do platina por
. Cada cloreto tem carga . - A soma das cargas no íon complexo é
. - O nome indica que o platina está no estado de oxidação
, ou seja . - Substituindo, a carga do íon complexo é
. - Conclusão: o íon complexo é
.
Passo 4
Determinar quantos íons potássio são necessários para neutralizar a carga:
- O potássio aparece como cátion
com carga . - Para neutralizar a carga
do complexo são necessários dois . - Portanto a fórmula iônica global é
.
Passo 5
Falar sobre a geometria (fórmula estrutural) de coordenação e representar esquematicamente:
- Coordenação: o número de coordenação do platina é 4 (quatro ligantes Cl).
- Para platina no estado
(configuração d8) o arranjo mais comum com quatro ligantes é a geometria quadrado-planar (não tetraédrica). Assim a representação estrutural mais apropriada é quadrado-planar, com o átomo de no centro e quatro nos vértices do quadrado. - Uma representação esquemática em cruz (vista bidimensional) é:
- Essa figura significa que
está ligado a quatro em um plano, formando um quadrado ao redor do metal.]
Passo 6
Comentário didático rápido sobre a natureza dos ligantes e notação:
- Cada
é um ligante monodentado que doa um par de elétrons ao centro metálico formando uma ligação de coordenação. - A notação convencional para indicar o complexo e os contra-íons é listar o(s) cátion(ons) fora dos colchetes e o íon complexo entre colchetes, por exemplo
.