Dê o nome dos seguintes complexos:
(f) \left[\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)_{5}\right]^{2+}

Passo 1

O enunciado pede: dar o nome do complexo \left[\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})\left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\right)_{5}\right]^{2+}.
Informações fornecidas (peguei-as diretamente do enunciado):
  • Fórmula do complexo: \left[\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})\left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\right)_{5}\right]^{2+}.
  • Ligantes presentes: um \mathrm{OH}^{-} (hidroxo) e cinco \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} (aqua).
  • Carga global do complexo: +2.
  • Metal central: \mathrm{Fe} (ferro).
O que o problema exige: formar o nome oficial do complexo, seguindo as regras de nomenclatura (ordenar ligantes, indicar multiplicidade quando necessário, indicar o estado de oxidação do metal em algarismos romanos entre parênteses).

Passo 2

Determinar o estado de oxidação do ferro — expliquei o porquê passo a passo para você fazer o mesmo na prova.
Regra usada: a soma das cargas do metal mais as cargas dos ligantes (e demais espécies ligadas) deve igualar a carga total do complexo. Água é neutra e \mathrm{OH}^{-} tem carga -1.
Escrevendo a equação (onde x é o estado de oxidação do ferro):
x + (-1) + 5\cdot 0 = +2.
Resolvendo:
x - 1 = 2 \quad\Rightarrow\quad x = 3.
Conclusão deste passo: o ferro está no estado de oxidação +3. Na nomenclatura isso será indicado como (\mathrm{III}).
Dica didática rápida: conte sempre as cargas dos ligantes (neutros valem 0, aniônicos valem negativo, catiônicos positivo). Em provas isso salva tempo.

Passo 3

Determinar a nomenclatura dos ligantes e como escrevê-los:
  • Ligante \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}: nome oficial de ligante usado em nomenclatura de complexos é “aqua” (nome tradicional em latim). É neutro, então não carrega sinal.
  • Ligante \mathrm{OH}^{-}: nome do ligante aniônico é “hidroxo” (às vezes aparece como “hydroxo” em textos em inglês; em português usa-se “hidroxo”).
Dica didática: para ligantes mononucleares comuns decore os nomes: \mathrm{NH}_3 = amina/ammine (em português “amina” ou “ammine” em textos mais técnicos), \mathrm{Cl}^- = cloro, \mathrm{CN}^- = ciano, \mathrm{H}_2\mathrm{O} = aqua, \mathrm{OH}^- = hidroxo. Isso facilita muito na hora da prova.

Passo 4

Determinar a ordem alfabética dos ligantes e escrever multiplicadores:
Regras importantes que uso aqui (expliquei para a prova):
  • Ao nomear o complexo, lista-se os ligantes em ordem alfabética segundo o nome do ligante (ignora-se os prefixos multiplicativos como di-, tri-, penta- para a ordenação).
  • Para indicar quantidade de ligantes usa-se prefixos multiplicativos: di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, etc. Para ligantes simples não-ambíguos (aqui é o caso), usa-se por exemplo “penta” para cinco.
Aplicando ao nosso complexo:
  • Ligantes: cinco aqua → prefixo “penta” + “aqua” → “pentaaqua” (forma usual sem hífen).
  • um hidroxo → apenas “hidroxo” (não se usa “mono-” normalmente para um único ligante).
  • Agora ordenamos alfabeticamente pelos nomes dos ligantes: “aqua” vem antes de “hidroxo” (a < h). Então a sequência será primeiro as aquas, depois o hidroxo.

Passo 5

Montagem final do nome:
  • Colocando os ligantes (com multiplicidade e na ordem correta): “pentaaqua” + “hidroxo” → “pentaaquohidroxo”.
  • Em seguida vem o nome do metal: “ferro”.
  • Por fim, entre parênteses o estado de oxidação do metal em algarismos romanos: (\mathrm{III}).
Juntando tudo obtemos o nome oficial do complexo.

Resposta

pentaaquohidroxoferro (\mathrm{III})

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