Escreva as meias-reaçōes e a equaçảo balanceada das reaçöes de célula de cada uma das seguintes células galvànicas:
(a) \mathrm{Zn}(\mathrm{s})\left|\mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq}) \| \mathrm{Au}^{3+}(\mathrm{aq})\right| \mathrm{Au}(\mathrm{s})
Passo 1
O enunciado pede as meias-reações de oxidação e redução e a reação global balanceada para a célula galvânica \mathrm{Zn}(s)\bigl|\mathrm{Zn}^{2+}(aq)\,\|\,\mathrm{Au}^{3+}(aq)\bigl|\mathrm{Au}(s).
O conteúdo é eletroquímica de células, em especial identificação de anodo (oxidação), cátodo (redução) e balanceamento dos elétrons.
Passo 2
Identificamos o anodo, onde ocorre oxidação. Como o zinco metálico tende a perder elétrons mais facilmente que o ouro, ele será oxidado:
Para balancear elétrons, igualamos a quantidade que sai no anodo com a que entra no cátodo. O anodo fornece 2 e^{-} e o cátodo consome 3 e^{-}. Mínimo múltiplo comum de 2 e 3 é 6:
– Multiplicamos a meia-reação do anodo por 3: