Escreva as meias-reaçōes e a equaçảo balanceada das reaçöes de célula de cada uma das seguintes células galvànicas:
(c) \mathrm{Hg}(\mathrm{l})\left|\mathrm{Hg}_{2} \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~s})\right| \mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq})| | \mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq})|\mathrm{CuCl}(\mathrm{s})| \mathrm{Cu}(\mathrm{s})
Passo 1
O enunciado nos dá uma célula galvânica \mathrm{Hg}(l)\bigl|\mathrm{Hg}_2\mathrm{Cl}_2(s)\bigr|\mathrm{Cl}^-(aq)\;\big\|\;\mathrm{Cl}^-(aq)\bigl|\mathrm{CuCl}(s)\bigr|\mathrm{Cu}(s)
e pede as meias‐reações e a equação global balanceada. O conteúdo é redox; vamos precisar identificar as meias‐reações de cada eletrodo, determinar qual é cátodo (redução) e qual é ânodo (oxidação), balancear elétrons e somar.
Passo 2
Escrevemos as meias‐reações de redução isoladamente:
Comparando potenciais padrão, a reação \mathrm{CuCl}/\mathrm{Cu} tem potencial mais positivo, logo essa ocorre no cátodo (redução), e a de \mathrm{Hg}_2\mathrm{Cl}_2/\mathrm{Hg} fica como ânodo (oxidação).
Passo 4
Invertendo a meia‐reação de ânodo e balanceando elétrons: