Escreva as meias-reaçōes e a equaçảo balanceada das reaçöes de célula de cada uma das seguintes células galvànicas:
(e) \mathrm{Pb}(\mathrm{s})\left|\mathrm{Pb}^{2+}(\mathrm{aq})\right| \mathrm{MnO}_{4}^{-}(\mathrm{aq}), \mathrm{Mn}^{2+}(\mathrm{aq}), \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) \mid \mathrm{Pt}(\mathrm{s})
Passo 1
O enunciado apresenta uma célula galvânica com eletrodos de chumbo e platina em meio ácido contendo \mathrm{Pb}^{2+}, \mathrm{MnO}_{4}^{-}, \mathrm{Mn}^{2+} e \mathrm{H}^{+}. Vamos escrever as meias-reações de oxidação e redução, balancear massa e carga em meio ácido e, por fim, combinar as meias-reações ajustando os elétrons.
Passo 2
Identificamos o anodo (oxidação), onde o metal se oxida. A meia-reação de oxidação é