Escreva os nomes das seguintes espécies:
\left[\mathrm{AlCl}_{4}\right]-

Passo 1

O enunciado pede para escrever o nome da espécie \left[\mathrm{AlCl}_{4}\right]^{-}.
Informações dadas: a fórmula do íon complexa é \left[\mathrm{AlCl}_{4}\right]^{-} (quatro ligantes cloreto ligados a um átomo de alumínio, carga total do complexo igual a -1). O que se solicita é o nome oficial dessa espécie.

Passo 2

Regra geral (em linguagem simples) para nomear complexos aniônicos como este:
  • Primeiro vêm os nomes dos ligantes, em ordem alfabética, com prefixos numéricos (di-, tri-, tetra-, etc.) quando houver mais de um ligante igual. Para o ligante cloreto usamos a forma “cloro” ou “clorido” no nome do complexo; aqui usarei “cloro” junto ao prefixo.
  • Depois vem o nome do metal, transformado na forma usada para complexos aniônicos, que termina em “ato” (por exemplo, “alumínio” vira “aluminato”).
  • Finalmente indica-se entre parênteses o número de oxidação do metal em numeração romana (por exemplo, (\mathrm{III}) para +3).
    Vou aplicar essas regras passo a passo para a espécie dada.

Passo 3

Determinar o estado de oxidação do alumínio no complexo.
Seja x o estado de oxidação do alumínio. Cada ligante cloreto tem carga -1. A soma das cargas deve igualar a carga total do íon complexa, que é -1. Portanto:
x + 4\cdot(-1) = -1.
Resolvendo:
x - 4 = -1 \quad\Rightarrow\quad x = -1 + 4 = 3.
Logo o alumínio está no estado de oxidação +3, que se escreve em numeral romano como \mathrm{III}.

Passo 4

Montar o nome seguindo a ordem e as formas corretas:
  • Prefixo para quatro ligantes: “tetra” → “tetracloro”.
  • Nome do metal na forma aniônica: “alumínio” → “aluminato”.
  • Estado de oxidação do alumínio: (\mathrm{III}).
Juntando: "tetracloroaluminato (\mathrm{III})". Vou explicar rapidinho por que essa forma: “tetracloro” indica quatro cloros ligados; “aluminato” indica que o complexo é aniônico e o metal é alumínio; o (\mathrm{III}) mostra que o Al está em +3.

Passo 5

Comentário curto e motivador: quando vir fórmulas do tipo \left[\mathrm{M}L_n\right]^{q}, sempre conte quantos ligantes L existem (usa-se prefixo), calcule o estado de oxidação do metal pela soma das cargas e depois coloque o nome do metal na forma “-ato” se o complexo for aniônico, com o estado de oxidação em algarismos romanos. Você já consegue fazer isso rápido na prova!

Resposta

tetracloroaluminato (\mathrm{III})

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