Escreva os produtos de cada reação a seguir, indicando o ácido e a base de Bronsted e os seus respectivos pares conjugados:
\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}+\mathrm{OH}^{-} \rightarrow

Passo 1

O enunciado dá a reação entre o íon hidrônio e o íon hidróxido e pede (1) o produto, (2) quem é ácido de Brønsted, (3) quem é base de Brønsted e (4) seus pares conjugados. O conteúdo é transferência de próton em ácido–base.

Passo 2

Identificamos o ácido de Brønsted como o doador de próton e a base como o receptor de próton. Aqui,
\bullet \mathrm{H}_3\mathrm{O}^+ pode doar um próton;
\bullet \mathrm{OH}^- pode aceitar um próton.

Passo 3

Escrevemos a transferência de próton:
\mathrm{H}_3\mathrm{O}^+ \;+\;\mathrm{OH}^-\;\longrightarrow\;\mathrm{H}_2\mathrm{O} \;+\;\mathrm{H}_2\mathrm{O}
ou, de modo simplificado,
\mathrm{H}_3\mathrm{O}^+ + \mathrm{OH}^- \longrightarrow 2\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}.

Passo 4

Depois da transferência de próton:
\bullet O ácido original \mathrm{H}_3\mathrm{O}^+ vira \mathrm{H}_2\mathrm{O}, que é sua base conjugada.
\bullet A base original \mathrm{OH}^- vira \mathrm{H}_2\mathrm{O}, que é seu ácido conjugado.

Resposta

Produto: 2\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}.
Ácido de Brønsted: \mathrm{H}_3\mathrm{O}^+; base conjugada: \mathrm{H}_2\mathrm{O}.
Base de Brønsted: \mathrm{OH}^-; ácido conjugado: \mathrm{H}_2\mathrm{O}.

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