Escreva as semi-reações para:
prata em contato com iodeto de prata sólido e uma solução de íons iodeto.

Passo 1

O enunciado pede para escrever as semi-reações (metade-reações redox) no sistema onde há: \mathrm{Ag(s)} (prata metálica), \mathrm{AgI(s)} (iodeto de prata sólido) e íons iodeto em solução \mathrm{I^- (aq)}.
O que devo entregar: as duas semi-reações relevantes — a de redução e a de oxidação — envolvendo essas espécies.

Passo 2

Rápido lembrete do que é uma semi-reação redox (passo pedagógico):
  • Redução é ganho de elétrons; a espécie ganha elétrons e seu número de oxidação diminui.
  • Oxidação é perda de elétrons; a espécie perde elétrons e seu número de oxidação aumenta.
    Em semi-reações balanceamos sempre átomos e cargas. Elétrons aparecem na equação para ajustar a carga total de cada lado. Também é importante indicar as fases das espécies (s, aq, g).

Passo 3

Identificar as variações de estado de oxidação aqui:
  • Em \mathrm{Ag(s)} o prata tem número de oxidação 0.
  • Em \mathrm{AgI(s)} o prata está como \mathrm{Ag^+} (número de oxidação +1) e o iodo como \mathrm{I^-}.
    Logo, a transformação relevante que combina as espécies dadas é a remoção/adição de um elétron relacionada ao íon prata dentro do sólido \mathrm{AgI}. Podemos escrever a semi-reação que descreve diretamente a redução do íon prata presente em \mathrm{AgI(s)} para metal, liberando um \mathrm{I^-} em solução.

Passo 4

Construção e balanceamento da semi-reação de redução (explicando passo a passo):
  • Começo com a fórmula do sal sólido no lado da redução: \mathrm{AgI(s)}.
  • Ao reduzir \mathrm{Ag^+} a \mathrm{Ag(s)} é preciso um elétron: isso sugere adicionar e^- no lado dos reagentes.
  • O produto será \mathrm{Ag(s)} e o íon \mathrm{I^- (aq)} (pois o iodo sai como íon em solução).
    Verificando átomos: 1 Ag e 1 I em ambos os lados — ok. Verificando cargas: lado esquerdo \mathrm{AgI(s)} é neutro, mais e^- dá carga -1; lado direito \mathrm{Ag(s)} neutro + \mathrm{I^-} tem carga -1. Carga balanceada. Portanto a semi-reação de redução balanceada é:
\mathrm{AgI(s)} + e^- \rightarrow \mathrm{Ag(s)} + \mathrm{I^- (aq)}

Passo 5

Obter a semi-reação de oxidação é simplesmente escrever a reação inversa da de redução (porque oxidação é perda de elétron). Invertendo a redução acima temos:
\mathrm{Ag(s)} + \mathrm{I^- (aq)} \rightarrow \mathrm{AgI(s)} + e^-
Aqui o metal \mathrm{Ag(s)} perde um elétron (é oxidado a \mathrm{Ag^+} que imediatamente precipita como \mathrm{AgI(s)}), e o elétron aparece no produto para balancear a carga.

Passo 6

Comentário prático curto (para a prova):
  • Muitas vezes é conveniente usar diretamente a semi-reação com o sal sólido, tal como escrita acima — ela resume simultaneamente a mudança de estado do prata e a liberação/coleta do íon iodeto.
  • Se alguém preferir, pode decompor em duas etapas conceituais: \mathrm{Ag^+ (aq)} + e^- \rightarrow \mathrm{Ag(s)} (redução do cátion) e \mathrm{Ag^+ (aq)} + \mathrm{I^- (aq)} \rightarrow \mathrm{AgI(s)} (precipitação), que combinadas dão a semi-reação com \mathrm{AgI(s)}.

Resposta

\mathrm{AgI(s)} + e^- \rightarrow \mathrm{Ag(s)} + \mathrm{I^- (aq)}
\mathrm{Ag(s)} + \mathrm{I^- (aq)} \rightarrow \mathrm{AgI(s)} + e^-

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