Escreva o tipo de força intermolecular existente em cada substância:
HCl
Justifique sua resposta.
HCl
Passo 1
O enunciado pede para identificarmos o tipo de força intermolecular em
. O conteúdo aqui é ligações intermoleculares: forças de London (dispersão), dipolo–dipolo e ligação de hidrogênio. Vamos verificar a estrutura e polaridade de
para decidir quais forças atuam.
Passo 2
A molécula de
é diatômica e formada por átomos de hidrogênio e cloro ligados covalentemente. Como o cloro é bem mais eletronegativo que o hidrogênio, aparece um dipolo permanente apontando de H para Cl. Logo,
é uma molécula polar.
Passo 3
Toda molécula, polar ou apolar, exibe forças de dispersão de London (dipolo instantâneo induzido). No caso de
, além dessa interação de London, existe também atração entre os dipolos permanentes (dipolo–dipolo).
Passo 4
Não há ligação de hidrogênio propriamente dita em
, porque para isso seria preciso um átomo de H ligado a
,
ou
, o que não ocorre aqui.
Resposta
Em
atuam
– forças de dispersão de London (dipolo instantâneo induzido)
– forças dipolo–dipolo (entre dipolos permanentes)
Não há ligação de hidrogênio.
– forças de dispersão de London (dipolo instantâneo induzido)
– forças dipolo–dipolo (entre dipolos permanentes)
Não há ligação de hidrogênio.