Escreva o tipo de força intermolecular existente em cada substância:
HCl
Justifique sua resposta.

Passo 1

O enunciado pede para identificarmos o tipo de força intermolecular em \mathrm{HCl}. O conteúdo aqui é ligações intermoleculares: forças de London (dispersão), dipolo–dipolo e ligação de hidrogênio. Vamos verificar a estrutura e polaridade de \mathrm{HCl} para decidir quais forças atuam.

Passo 2

A molécula de \mathrm{HCl} é diatômica e formada por átomos de hidrogênio e cloro ligados covalentemente. Como o cloro é bem mais eletronegativo que o hidrogênio, aparece um dipolo permanente apontando de H para Cl. Logo, \mathrm{HCl} é uma molécula polar.

Passo 3

Toda molécula, polar ou apolar, exibe forças de dispersão de London (dipolo instantâneo induzido). No caso de \mathrm{HCl}, além dessa interação de London, existe também atração entre os dipolos permanentes (dipolo–dipolo).

Passo 4

Não há ligação de hidrogênio propriamente dita em \mathrm{HCl}, porque para isso seria preciso um átomo de H ligado a \mathrm{F}, \mathrm{O} ou \mathrm{N}, o que não ocorre aqui.

Resposta

Em \mathrm{HCl} atuam
– forças de dispersão de London (dipolo instantâneo induzido)
– forças dipolo–dipolo (entre dipolos permanentes)
Não há ligação de hidrogênio.

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