Qual espécie é reduzida na reação abaixo?
14 H^++Cr2 O7^2-+3 Ni 3 Ni^2++2 Cr^3++7 H2 O
b) H^+

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química e precisa descobrir qual das espécies está sendo reduzida. A matéria aqui é oxidação e redução (também conhecidas como reações de oxirredução). Pra resolver, vamos precisar identificar os estados de oxidação dos elementos envolvidos na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento nos reagentes e produtos. O estado de oxidação nos ajuda a ver se um átomo ganhou ou perdeu elétrons durante a reação.
Na reação:
14 H^+ + Cr2 O7^2- + 3 Ni 3 Ni^2+ + 2 Cr^3+ + 7 H2 O
Vamos ver:
  • H⁺: Cada átomo de hidrogênio aqui tem um estado de oxidação de +1.
  • Cr₂O₇²⁻: No íon dicromato, geralmente o oxigênio tem estado de oxidação -2. Como são 7 oxigênios, totalizam -14. O íon tem carga total de -2, então os dois cromo juntos devem ter +12 (porque +12 - 14 = -2). Assim, cada cromo tem estado de +6.
  • Ni: O níquel metálico puro tem estado de oxidação 0.
  • Ni²⁺: Aqui, cada níquel tem estado de oxidação +2.
  • Cr³⁺: Cada cromo agora tem estado de oxidação +3.
  • H₂O: O hidrogênio tem +1 e o oxigênio -2.

Passo 3

Agora, vamos ver o que mudou nos estados de oxidação:
  • Ni passou de 0 para +2: Isso é uma oxidação (perda de elétrons).
  • Cr passou de +6 para +3: Isso é uma redução (ganho de elétrons).
  • H⁺ permanece como +1: Não mudou de estado de oxidação.

Passo 4

Com base nisso, a espécie que foi reduzida é aquela que teve diminuição no estado de oxidação. Vimos que o cromo passou de +6 para +3, então o Cr₂O₇²⁻ foi reduzido.
Já o H⁺ não teve mudança no seu estado de oxidação; ele se manteve em +1. Ou seja, o H⁺ não foi reduzido na reação.

Resposta

Não, H^+ não é a espécie reduzida na reação apresentada.

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