Qual espécie é reduzida na reação abaixo?
b)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química e precisa descobrir qual das espécies está sendo reduzida. A matéria aqui é oxidação e redução (também conhecidas como reações de oxirredução). Pra resolver, vamos precisar identificar os estados de oxidação dos elementos envolvidos na reação.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento nos reagentes e produtos. O estado de oxidação nos ajuda a ver se um átomo ganhou ou perdeu elétrons durante a reação.
Na reação:
Vamos ver:
- H⁺: Cada átomo de hidrogênio aqui tem um estado de oxidação de +1.
- Cr₂O₇²⁻: No íon dicromato, geralmente o oxigênio tem estado de oxidação -2. Como são 7 oxigênios, totalizam -14. O íon tem carga total de -2, então os dois cromo juntos devem ter +12 (porque +12 - 14 = -2). Assim, cada cromo tem estado de +6.
- Ni: O níquel metálico puro tem estado de oxidação 0.
- Ni²⁺: Aqui, cada níquel tem estado de oxidação +2.
- Cr³⁺: Cada cromo agora tem estado de oxidação +3.
- H₂O: O hidrogênio tem +1 e o oxigênio -2.
Passo 3
Agora, vamos ver o que mudou nos estados de oxidação:
- Ni passou de 0 para +2: Isso é uma oxidação (perda de elétrons).
- Cr passou de +6 para +3: Isso é uma redução (ganho de elétrons).
- H⁺ permanece como +1: Não mudou de estado de oxidação.
Passo 4
Com base nisso, a espécie que foi reduzida é aquela que teve diminuição no estado de oxidação. Vimos que o cromo passou de +6 para +3, então o Cr₂O₇²⁻ foi reduzido.
Já o H⁺ não teve mudança no seu estado de oxidação; ele se manteve em +1. Ou seja, o H⁺ não foi reduzido na reação.
Resposta
Não,
não é a espécie reduzida na reação apresentada.