Qual substância é oxidada na reação abaixo?
Pb+PbO2+2 H2 SO4 2 PbSO4+2 H2 O
a) Pb

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pergunta qual substância é oxidada na reação:
Pb + PbO2 + 2 H2SO4 2 PbSO4 + 2 H2O
Esse exercício está relacionado ao tema de reações de oxidação e redução (redox). Para resolver, vamos precisar identificar quais substâncias estão perdendo ou ganhando elétrons, ou seja, quais estão sendo oxidadas ou reduzidas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa “ser oxidado”. Oxidação é quando uma substância perde elétrons, resultando em um aumento no seu número de oxidação. Então, precisamos ver como os números de oxidação de cada elemento mudam durante a reação.

Passo 3

Vamos analisar cada substância envolvida na reação:
  • Pb (chumbo elementar): O número de oxidação é 0.
  • PbO₂ (dióxido de chumbo):
    • Oxigênio geralmente tem número de oxidação -2.
    • Então, para PbO₂: Pb + 2*(-2) = 0 → Pb tem número de oxidação +4.
  • PbSO₄ (sulfato de chumbo):
    • Sulfato (SO₄) tem carga -2.
    • Oxigênio: -2.
    • Hidrogênio no H₂SO₄ também tem +1, mas aqui está no PbSO₄, então Pb precisa balancear.
    • Então, Pb em PbSO₄ tem número de oxidação +2.

Passo 4

Agora, vamos ver as mudanças nos números de oxidação:
  • Pb (elementar): de 0 para +2 em PbSO₄. Isso significa que o Pb perdeu elétrons, ou seja, foi oxidado.
  • PbO₂ (chumbo na +4): ainda está como PbSO₄ com Pb em +2, então o Pb está sendo reduzido (ganhando elétrons).

Passo 5

Então, na reação, a substância que está sendo oxidada é o Pb elementar, pois seu número de oxidação aumentou de 0 para +2.

Resposta

a) Pb

Exercícios relacionados