Qual substância é oxidada na reação abaixo?
a) Pb
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pergunta qual substância é oxidada na reação:
Esse exercício está relacionado ao tema de reações de oxidação e redução (redox). Para resolver, vamos precisar identificar quais substâncias estão perdendo ou ganhando elétrons, ou seja, quais estão sendo oxidadas ou reduzidas.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa “ser oxidado”. Oxidação é quando uma substância perde elétrons, resultando em um aumento no seu número de oxidação. Então, precisamos ver como os números de oxidação de cada elemento mudam durante a reação.
Passo 3
Vamos analisar cada substância envolvida na reação:
- Pb (chumbo elementar): O número de oxidação é 0.
- PbO₂ (dióxido de chumbo):
- Oxigênio geralmente tem número de oxidação -2.
- Então, para PbO₂: Pb + 2*(-2) = 0 → Pb tem número de oxidação +4.
- PbSO₄ (sulfato de chumbo):
- Sulfato (SO₄) tem carga -2.
- Oxigênio: -2.
- Hidrogênio no H₂SO₄ também tem +1, mas aqui está no PbSO₄, então Pb precisa balancear.
- Então, Pb em PbSO₄ tem número de oxidação +2.
Passo 4
Agora, vamos ver as mudanças nos números de oxidação:
- Pb (elementar): de 0 para +2 em PbSO₄. Isso significa que o Pb perdeu elétrons, ou seja, foi oxidado.
- PbO₂ (chumbo na +4): ainda está como PbSO₄ com Pb em +2, então o Pb está sendo reduzido (ganhando elétrons).
Passo 5
Então, na reação, a substância que está sendo oxidada é o Pb elementar, pois seu número de oxidação aumentou de 0 para +2.
Resposta
a) Pb