Especifique os orbitais nos quais os elétrons seriam encontrados.
Passo 1
O enunciado fornece os números quânticos
e pede para identificarmos em que orbital o elétron se encontra. O conteúdo aqui é atribuir nomes de subshell (s, p, d, f) a partir de
e depois indicar o orbital específico por
.
Passo 2
O número quântico principal
indica a camada eletrônica ou nível de energia (aqui, quarta camada).
O número quântico azimutal define o tipo de subshell:
O número quântico azimutal
Como
, estamos na subshell
.
Passo 3
A subshell é, portanto, a de ordem
no quarto nível, ou seja, a subshell
. Dentro de uma subshell
(que tem sete orbitais), o número magnético
varia de
a
. O valor
indica exatamente qual destes sete orbitais de simetria
está sendo ocupado.
Passo 4
Logo, o elétron com
ocupa o orbital
Resposta
O elétron está no orbital
com
.