Especifique os orbitais nos quais os elétrons seriam encontrados.
n=4,1=3, ml=2

Passo 1

O enunciado fornece os números quânticos
n = 4, l = 3, ml = 2
e pede para identificarmos em que orbital o elétron se encontra. O conteúdo aqui é atribuir nomes de subshell (s, p, d, f) a partir de l e depois indicar o orbital específico por ml.

Passo 2

O número quântico principal n indica a camada eletrônica ou nível de energia (aqui, quarta camada).
O número quântico azimutal l define o tipo de subshell:
l = 0to s, l = 1to p, l = 2to d, l = 3to f
Como l=3, estamos na subshell f.

Passo 3

A subshell é, portanto, a de ordem f no quarto nível, ou seja, a subshell 4f. Dentro de uma subshell f (que tem sete orbitais), o número magnético ml varia de -3 a +3. O valor ml=2 indica exatamente qual destes sete orbitais de simetria f está sendo ocupado.

Passo 4

Logo, o elétron com ,n=4,;l=3,;ml=2 ocupa o orbital
4f com ml=2

Resposta

O elétron está no orbital ,4f com ml=2.

Exercícios relacionados