Esquematize a reação de um ácido AH diante dos seguintes compostos que atuam como base:
\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado nos pede para esquematizar a reação de um ácido genérico \mathrm{AH} em presença de água, que atua como base segundo a definição de Brønsted–Lowry (ácido doa próton e base recebe próton).

Passo 2

Segundo o conceito de Brønsted–Lowry, o ácido \mathrm{AH} doa um próton \mathrm{H^+} à água \mathrm{H_2O}, formando o íon hidroxônio \mathrm{H_3O^+}.

Passo 3

Ao perder o próton, o ácido \mathrm{AH} converte-se em sua base conjugada \mathrm{A^-}. Assim, os produtos da reação são \mathrm{A^-} e \mathrm{H_3O^+}.

Resposta

\mathrm{AH} + \mathrm{H_2O} \rightleftharpoons \mathrm{A^-} + \mathrm{H_3O^+}

Exercícios relacionados