Estime o abaixamento crioscópico da solução preparada pela dissolução de
(um cubo) de sacarose
em 100 g de água. (Constante crioscópica da água
)
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo! Temos 3,0 gramas de sacarose (açúcar) dissolvidos em 100 gramas de água. Queremos descobrir quanto isso vai abaixar o ponto de congelamento da água, ou seja, o abaixamento crioscópico. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química como massa molar, molalidade e a constante crioscópica.
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular quantos mols de sacarose temos. Para isso, vamos encontrar a massa molar da sacarose, que é a soma das massas dos átomos que formam a molécula:
.
- Carbono ©: 12 átomos × 12,01 g/mol = 144,12 g/mol
- Hidrogênio (H): 22 átomos × 1,008 g/mol = 22,176 g/mol
- Oxigênio (O): 11 átomos × 16,00 g/mol = 176,00 g/mol
Somando tudo:
Agora, calculamos os mols de sacarose:
Passo 3
Em seguida, vamos calcular a molalidade da solução, que é o número de mols de soluto (sacarose) por quilograma de solvente (água).
Como temos 100 g de água, isso equivale a 0,100 kg.
Então:
Passo 4
Agora, usamos a fórmula do abaixamento crioscópico:
Onde:
-
é o abaixamento do ponto de congelamento, -
é a constante crioscópica da água ( ), -
é a molalidade que calculamos.
Substituindo os valores:
Resposta
O abaixamento crioscópico da solução é de aproximadamente
.