Estime a elevaçĩo do ponto de ebuliçio e os pontos de ebuliçio sormais de soluçio saturada de LiF, em
, (a solubilidade de LiF é
. g de água, a
). Imagine que os compostos iônicos sofrem dissociação completa.
Passo 1
O enunciado pede para estimar a elevação do ponto de ebulição
e o ponto de ebulição normal da solução saturada de LiF em água a
. O conteúdo envolvido é o efeito de entrossoluto não volátil na elevação ebuliométrica, usando a fórmula
em que
é o fator de van ’t Hoff,
é a constante ebuliométrica da água
e
é a molalidade da solução.
Passo 2
Convertemos a solubilidade de LiF em molalidade. A solubilidade dada é
de LiF em
de água, ou seja
em
de água. A massa molar de LiF é
Logo o número de mols dissolvidos é
A molalidade é
Passo 3
Como o LiF dissocia-se completamente em
e
, temos
. Substituindo em
:
Passo 4
O ponto de ebulição normal da água pura é
. A elevação de
faz com que o novo ponto de ebulição da solução seja
Resposta
Ponto de ebulição da solução: