Estime a elevaçĩo do ponto de ebuliçio e os pontos de ebuliçio sormais de 0,22 \mathrm{~m} \mathrm{NaCl}(\mathrm{aq}). Imagine que os compostos iônicos sofrem dissociação completa.

Passo 1

O enunciado pede que a gente estime a elevação do ponto de ebulição \Delta T_{\rm b} e o novo ponto de ebulição de uma solução aquosa de NaCl de 0,22 m (molal). O conteúdo é propriedades coligativas (ebuliometria). Para resolver precisamos do fator de van ’t Hoff i, da constante ebuliométrica da água K_{\rm b} e da fórmula
\Delta T_{\rm b}=i\,K_{\rm b}\,m.

Passo 2

Como o NaCl se dissocia completamente em Na ^+ e Cl ^-, o fator de van ’t Hoff é i=2.

Passo 3

Usamos a constante ebuliométrica da água
K_{\rm b}=0,512~^\circ\mathrm{C}\cdot\mathrm{kg/mol}
e a molalidade m=0,22. Logo
\Delta T_{\rm b} = i\,K_{\rm b}\,m =2 \times 0,512~^\circ\mathrm{C}\,\frac{\mathrm{kg}}{\mathrm{mol}}\times0,22~\mathrm{mol/kg} \approx0,225~^\circ\mathrm{C}.

Passo 4

O ponto de ebulição normal da água pura é 100~^\circ\mathrm{C}. Então o ponto de ebulição da solução fica
T_{\rm eb\,solução} =100~^\circ\mathrm{C} + \Delta T_{\rm b} \approx100~^\circ\mathrm{C} + 0,225~^\circ\mathrm{C} =100,225~^\circ\mathrm{C}.çã

Resposta

\Delta T_{\rm b}\approx0,225~^\circ\mathrm{C} T_{\rm eb\,solução}\approx100,225~^\circ\mathrm{C}çã

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