Estime as energias dos orbitais atômicos a serem usados no cálculo dos orbitais moleculares do HBr .
Dados:
Dados:
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H | 13,6 | 0,75 |
Br | 11,8 | 3,4 |
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente estimar as energias dos orbitais atômicos que vão entrar no cálculo dos orbitais moleculares do HBr. O assunto envolve os conceitos de potencial de ionização (I) e afinidade eletrônica (EA), e a gente vai usar a “fórmula de Mulliken” (ou teorema de Koopmans de um jeito aproximado) para transformar esses dados em energia do orbital.
Passo 2
Primeiro, um pouco de teoria:
- Segundo Mulliken, a energia de um orbital atômico ocupado pode ser aproximada por
onde
•é o potencial de ionização (em eV),
•é a afinidade eletrônica (em eV).
Essa média reflete a tendência que o átomo tem de perder ou ganhar elétrons.
Passo 3
Agora, aplica essa fórmula pro átomo de hidrogênio (H). No dado,
e
. Então:
Arredondando, dá cerca de
.
Passo 4
Faz o mesmo pro bromo (Br). Os dados são
e
. Então:
Aqui a gente considera que o orbital relevante para formar a ligação σ em HBr é o 4p (mais especificamente o 4pζ, alinhado com o eixo ligação).
Resposta
Energia do orbital 1s do H: aproximadamente
Energia do orbital 4p do Br: aproximadamente
Energia do orbital 4p do Br: aproximadamente