Estime as energias dos orbitais atômicos a serem usados no cálculo dos orbitais moleculares do HBr .
Dados:
I(eV) E ea (eV)
H 13,6 0,75
Br 11,8 3,4

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente estimar as energias dos orbitais atômicos que vão entrar no cálculo dos orbitais moleculares do HBr. O assunto envolve os conceitos de potencial de ionização (I) e afinidade eletrônica (EA), e a gente vai usar a “fórmula de Mulliken” (ou teorema de Koopmans de um jeito aproximado) para transformar esses dados em energia do orbital.

Passo 2

Primeiro, um pouco de teoria:
  • Segundo Mulliken, a energia de um orbital atômico ocupado pode ser aproximada por Eorb approx -I + EA2 onde
    é o potencial de ionização (em eV),
    é a afinidade eletrônica (em eV).
    Essa média reflete a tendência que o átomo tem de perder ou ganhar elétrons.

Passo 3

Agora, aplica essa fórmula pro átomo de hidrogênio (H). No dado, E1s,H = -13,6 + 0,752 = -14,352 = -7,175 eV e . Então:
Arredondando, dá cerca de .

Passo 4

Faz o mesmo pro bromo (Br). Os dados são E4p,Br = -11,8 + 3,42 = -15,22 = -7,6 eV e . Então:
Aqui a gente considera que o orbital relevante para formar a ligação σ em HBr é o 4p (mais especificamente o 4pζ, alinhado com o eixo ligação).

Resposta

Energia do orbital 1s do H: aproximadamente
Energia do orbital 4p do Br: aproximadamente

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