a) Estime as energias dos orbitais atômicos a serem usados no cálculo dos orbitais moleculares do HBr .
b) Use os valores obtidos no item a) para calcular as energias dos orbitais moleculares do HBr . Utilize a aproximação de sobreposição nula e .
c) Repita o cálculo acima, porém com e .
H
13,6
0,75
Br
11,8
3,4
Passo 1
Beleza, vamos desenrolar essa questão de Química Computacional/MO de HBr.
O que a gente tem de matéria aqui? Teoria de orbitais moleculares de sistemas diatômicos, usando aproximação de Hückel/generalizada:
Primeiro, estimar a energia dos orbitais atômicos (α) a partir de potenciais de ionização (I) e afinidade eletrônica (EA).
Depois, montar e resolver o determinante secular para achar as duas energias de MO (bonding e antibonding), primeiro com sobreposição nula (S=0) e depois com S=0,20.
Vamos precisar entender:
Mulliken: energia aproximada de um orbital atômico α = –(I + EA)/2.
Equação secular 2×2: det|H – ES – E·S| = 0 e suas simplificações.
Passo 2
(a) Calcular α_H e α_Br via Mulliken
A ideia é:
Para H: , (em eV),
Para Br: , ,
Passo 3
(b) Resolver o secular com S=0, β=–1,0 eV
Quando S=0, o determinante vira