Que volume é ocupado por
de oxigênio saturado com vapor de água a
e uma pressão total de 749 mmHg (pressão de vapor de água a
é
).
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente achar o volume ocupado por 1,45 g de O₂ quando ele tá misturado com vapor d’água a 25 °C e pressão total de 749 mmHg. A pressão parcial do vapor d’água já tá dada (23,8 mmHg). Isso é tudo matéria de gases ideais e lei de Dalton (pressão total = soma das pressões parciais). A gente vai precisar:
- calcular quantos mols de O₂ temos;
- achar a pressão parcial do O₂ (tirando a do vapor d’água);
- usar a equação dos gases ideais
pra achar o volume.
Passo 2
Primeiro, converte massa em mols de O₂:
A massa molar do O₂ é .
A massa molar do O₂ é
Passo 3
Agora a pressão parcial do O₂. Pela lei de Dalton:
Logo
Passo 4
Temos que usar a pressão em atm na equação dos gases ideais.
1 atm = 760 mmHg, então
1 atm = 760 mmHg, então
A equação dos gases ideais é
Aqui:
-
(calculado no passo 2), -
, -
, -
.
Despejando para
:
Resposta
O volume ocupado é aproximadamente 1,16 L.