Que volume é ocupado por 1,45 g de oxigênio saturado com vapor de água a 25^circ C e uma pressão total de 749 mmHg (pressão de vapor de água a 25^circ C é 23,8 mmHg ). 1 , 1 6 L

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente achar o volume ocupado por 1,45 g de O₂ quando ele tá misturado com vapor d’água a 25 °C e pressão total de 749 mmHg. A pressão parcial do vapor d’água já tá dada (23,8 mmHg). Isso é tudo matéria de gases ideais e lei de Dalton (pressão total = soma das pressões parciais). A gente vai precisar:
  • calcular quantos mols de O₂ temos;
  • achar a pressão parcial do O₂ (tirando a do vapor d’água);
  • usar a equação dos gases ideais pra achar o volume.

Passo 2

Primeiro, converte massa em mols de O₂:
A massa molar do O₂ é n = mM = 1,45 g32,0 g/mol = 0,0453125 mol .

Passo 3

Agora a pressão parcial do O₂. Pela lei de Dalton:
ptotal = pO2 + pH2O
Logo
pO2 = ptotal - pH2O = 749 mmHg - 23,8 mmHg = 725,2 mmHg

Passo 4

Temos que usar a pressão em atm na equação dos gases ideais.
1 atm = 760 mmHg, então
pO2 = 725,2760 atm = 0,95368 atm
A equação dos gases ideais é
pV = nRT
Aqui:
  • V = nRTp = 0,0453125 times 0,08206 times 298,150,95368 approx 1,16 L (calculado no passo 2),
  • ,
  • ,
  • .
Despejando para :

Resposta

O volume ocupado é aproximadamente 1,16 L.

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