A um estudante é dada uma amostra em pó contendo uma mistura de
e
, junto com outras impurezas inertes. O estudante pesou
desta amostra e dissolveu cuidadosamente em uma solução ácida, tamponou em pH e titulou com uma solução de iodo
. A viragem da cor do amido aconteceu com
da soluçāo de iodo.Em seguida, a soluçāo é tornada fortemente ácida com HCl e um excesso de KI é adicionado. O iodo liberado foi titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio
, gastando-se
para se atingir o ponto final com a viragem de cor do iodo. Quais são as porcentagens de
e
na amostra?
Passo 1
O enunciado dá uma amostra de massa total
contendo apenas
,
e impurezas inertes. Primeiro titula-se com
em meio ácido tamponado, o que oxida só o
de
a
. Depois, em meio fortemente ácido, adiciona-se excesso de
, reduzindo o
a
e liberando
, que se volta a titular com tiossulfato. Vamos usar reações redox, volumes e concentrações das titulantes para achar os mols de cada óxido e daí suas massas e porcentagens.
Passo 2
No 1º ensaio, o
oxida o
segundo as semi-reações:
Para remover 4 elétrons é preciso 2 mol de
por mol de
.
Volume de :
Volume de
Mols de
:
Logo, mols de
:
Passo 3
No 2º ensaio, em forte ácido o
reduz o
a
liberando
:
Cada mol de
gera 2 mol de
. Títula-se esse
com
pela reação
Volume de tiossulfato:
Mols de
:
Isso corresponde a
e daí
Passo 4
Agora convertemos mols em massa e depois em porcentagem na amostra de
.
Massa molar de :
Massa molar de
Massa de
:
Massa molar de
:
Massa de
:
Porcentagens:
Resposta
A amostra contém 14,17 % de
e 32,20 % de
.