Pesticidas arsenicais podem ser analisados para se determinar o teor de As mediante tratamento da amostra com ácido clorídrico à ebulição na presença de um agente redutor. Nestas condiçōes forma
que é volátil e, ao ser destilado, é coletado adequadamente em meio ácido. Depois é titulado com uma solução padrão de iodo. Sabendo-se que foram gastos
de uma solução de iodo
para titular uma amostra de
do pesticida, qual é a porcentagem de As nesta amostra?
Passo 1
O enunciado pede a determinação da porcentagem de arsênio na amostra de pesticida de massa
,g, usando titulação redox com iodo. O que vamos precisar é: a estequiometria da reação entre
(As no estado +3) e
, o volume e a molaridade da solução de
, e a massa atômica do arsenio (As).
Passo 2
Precisamos achar a relação molar entre
e
. O arsenito (
) oxida de As
para As
, liberando 2 elétrons:
O iodo se reduz:
Como cada mol de
libera 2 e
e cada mol de
consome 2 e
, a estequiometria é
Passo 3
Calcular os mols de
gastos na titulação. Sabendo que foram usados
,mL de solução
,mol/L:
Passo 4
Pela estequiometria do passo anterior, os mols de As em
são os mesmos dos mols de
:
Logo a massa de As na amostra é
Passo 5
Agora calculamos a porcentagem de As na amostra:
Resposta
A porcentagem de As na amostra é aproximadamente
.