Ao dissolver 5 g de um soluto desconhecido em 200 g de benzina, observou-se uma diminuição de 3^circ C no ponto de congelamento. Sabendo que a constante crioscópica da benzina é 5,12^circ C cdot kg / mol, determine a massa molar do soluto.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um exercício de propriedades coligativas (mais especificamente a depressão do ponto de congelamento). O que ele diz é: dissolveram 5 g de um soluto desconhecido em 200 g de benzina e o ponto de congelamento baixou 3 °C. A constante crioscópica (K_f) da benzina é 5,12 °C·kg/mol.
Para resolver, a gente vai usar:
  1. A fórmula da depressão do ponto de congelamento:
  2. A definição de molalidade:
  3. A relação entre mols, massa do soluto e massa molar:

Passo 2

Primeiro, calcula a molalidade m = De usando .

Passo 3

Agora traduz essa molalidade em número de mols de soluto. Lembra que o solvente é 200 g = 0,200 kg, então:
nsoluto = m times (kg do solvente) = 0,586;molkg times 0,200;kg approx 0,1172;mol

Passo 4

Por fim, encontra a massa molar M = msolutonsoluto = 5,g0,1172;mol approx 42,7;g/mol do soluto a partir de
.
Reorganizando:

Resposta

A massa molar do soluto é aproximadamente 42,7 g/mol.

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