Ao dissolver 5 g de um soluto desconhecido em 200 g de benzina, observou-se uma diminuição de
no ponto de congelamento. Sabendo que a constante crioscópica da benzina é
, determine a massa molar do soluto.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um exercício de propriedades coligativas (mais especificamente a depressão do ponto de congelamento). O que ele diz é: dissolveram 5 g de um soluto desconhecido em 200 g de benzina e o ponto de congelamento baixou 3 °C. A constante crioscópica (K_f) da benzina é 5,12 °C·kg/mol.
Para resolver, a gente vai usar:
Para resolver, a gente vai usar:
- A fórmula da depressão do ponto de congelamento:
- A definição de molalidade:
- A relação entre mols, massa do soluto e massa molar:
Passo 2
Primeiro, calcula a molalidade
usando
.
Passo 3
Agora traduz essa molalidade em número de mols de soluto. Lembra que o solvente é 200 g = 0,200 kg, então:
Passo 4
Por fim, encontra a massa molar
do soluto a partir de
.
Reorganizando:
Reorganizando:
Resposta
A massa molar do soluto é aproximadamente 42,7 g/mol.