O etanol,
, tem a pressão de vapor a 59 mmHg , a
. Qual é a quantidade de energia térmica necessária para evaporar 125 mL deste álcool, a
? A entalpia de vaporização do álcool, a
, é
. A densidade do líquido é
Passo 1
Beleza, olha só o que a gente tem: é um exercício de Termoquímica, mais especificamente de entalpia de vaporização. A questão pede a energia térmica (o calor,
) necessária para evaporar 125 mL de etanol (
) a 25 °C.
O que vamos precisar:
O que vamos precisar:
- Converter volume em massa usando a densidade do etanol.
- Transformar essa massa em número de mols, usando a massa molar do etanol.
- Aplicar a fórmula do calor de vaporização:
onde
.
Passo 2
Primeiro, massa do etanol:
A densidade significa que cada mL de etanol pesa 0,7849 g.
Então, para 125 mL:
A densidade
Então, para 125 mL:
Explicação rápida: densidade é massa sobre volume, daí massa = densidade × volume.
Passo 3
Agora a gente quer saber quantos mols isso corresponde. A massa molar do etanol (
) é:
Logo, o número de mols
é:
Passo 4
Chegou a hora de usar a entalpia de vaporização:
Teoria por trás:
é a energia necessária para vaporizar 1 mol da substância. Multiplicando pelo número de mols, a gente chega ao calor total.
Resposta
A energia térmica necessária é aproximadamente
.