Suponha que 1 mol de
estejam confinados em um recipiente de volume igual a 4,86 L a
. Estime a pressão do gás com:
(a) a equação dos gases ideais;
Dado: Para He,
e
valem
e
, respectivamente.
(a) a equação dos gases ideais;
Dado: Para He,
Passo 1
O exercício pede para estimar a pressão de 1 mol de He(g) confinado em V = 4,86 L a T = 27 °C usando a equação dos gases ideais.
Matéria: termodinâmica (equação de estado de um gás ideal).
O que vamos precisar:
Matéria: termodinâmica (equação de estado de um gás ideal).
O que vamos precisar:
- A equação PV = nRT.
- Converter temperatura para Kelvin.
- Valor da constante dos gases R em unidades compatíveis (L·atm·mol⁻¹·K⁻¹ ou J·mol⁻¹·K⁻¹).
Passo 2
Teoria aplicada:
Para um gás ideal, pressão §, volume (V), quantidade de mols (n) e temperatura (T) obedecem
Para um gás ideal, pressão §, volume (V), quantidade de mols (n) e temperatura (T) obedecem
– P em atm se V estiver em litros e R = 0{,}08206 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹.
– T deve estar em Kelvin (K).
– T deve estar em Kelvin (K).
Passo 3
Converter a temperatura:
Mantemos V = 4,86 L e n = 1 mol.
Passo 4
Aplicando PV = nRT e isolando P:
Para passar a Pa (1 atm = 1,013×10^5 Pa):
Resposta
A pressão estimada pelo modelo de gás ideal é