O excesso de ácido oxálico (ácido etanodioico) na alimentação pode gerar um problema de cálculo renal, pois na presença de íons de cálcio é possível formar um sal de baixa solubilidade. Baseando-se nestas duas substâncias, executaram-se alguns experimentos num laboratório. (dado: o produto de solubilidade do oxalato de cálcio a 20 ^circ C=1,3 times 10^-8; pKps=7,9 ; raiz1,3=1,1)
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas.
a) Para a neutralização total de 4,0 g de ácido oxálico, usam-se 3,3 g de hidróxido de cálcio.

Passo 1

Beleza, então o enunciado manda a gente verificar se a afirmação abaixo é verdadeira ou falsa:
“Para neutralizar totalmente 4,0 g de ácido oxálico, usamos 3,3 g de hidróxido de cálcio.”
Matéria: reação de neutralização ácido-base.
O que vamos precisar:
  • Massa molar do ácido oxálico ( H2C2O4)
  • Massa molar do Ca(OH)2
  • Relação estequiométrica da reação
  • Cálculo de mol ➔ usar n = dfracmM

Passo 2

Primeiro, escreve a reação de neutralização total:
H2C2O4 ;+; Ca(OH)2 ;longrightarrow; CaC2O4 ;+; 2,H2O
Perceba que 1 mol de ácido oxálico reage com 1 mol de Ca(OH)2.

Passo 3

Calcula as massas molares:
  • Para o ácido oxálico H2C2O4: MH2C2O4 = 2times1 + 2times12 + 4times16 = 2 + 24 + 64 = 90;g/mol
    - Para o hidróxido de cálcio Ca(OH)2:
    MCa(OH)2 = 40 + 2times16 + 2times1 = 40 + 32 + 2 = 74;g/mol

Passo 4

A massa de ácido oxálico dada é 4,0 g. Vamos converter pra mol:
nH2C2O4 = mM = 4,090 = 0,0444;mol

Passo 5

Como a proporção é 1:1, precisamos de 0,0444 mol de Ca(OH)2. Aí calculamos a massa:
mCa(OH)2 = n times M = 0,0444 times 74 = 3,29;g
Arredondando, dá aproximadamente 3,3 g.

Resposta

V (verdadeiro)

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