O excesso de ácido oxálico (ácido etanodioico) na alimentação pode gerar um problema de cálculo renal, pois na presença de íons de cálcio é possível formar um sal de baixa solubilidade. Baseando-se nestas duas substâncias, executaram-se alguns experimentos num laboratório. (dado: o produto de solubilidade do oxalato de cálcio a
;
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas.
a) Para a neutralização total de 4,0 g de ácido oxálico, usam-se
de hidróxido de cálcio.
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas.
a) Para a neutralização total de 4,0 g de ácido oxálico, usam-se
Passo 1
Beleza, então o enunciado manda a gente verificar se a afirmação abaixo é verdadeira ou falsa:
“Para neutralizar totalmente 4,0 g de ácido oxálico, usamos 3,3 g de hidróxido de cálcio.”
Matéria: reação de neutralização ácido-base.
O que vamos precisar:
“Para neutralizar totalmente 4,0 g de ácido oxálico, usamos 3,3 g de hidróxido de cálcio.”
Matéria: reação de neutralização ácido-base.
O que vamos precisar:
- Massa molar do ácido oxálico (
) - Massa molar do
- Relação estequiométrica da reação
- Cálculo de mol ➔ usar
Passo 2
Primeiro, escreve a reação de neutralização total:
Perceba que 1 mol de ácido oxálico reage com 1 mol de
Passo 3
Calcula as massas molares:
- Para o ácido oxálico
:
- Para o hidróxido de cálcio:
Passo 4
A massa de ácido oxálico dada é 4,0 g. Vamos converter pra mol:
Passo 5
Como a proporção é 1:1, precisamos de 0,0444 mol de
. Aí calculamos a massa:
Arredondando, dá aproximadamente 3,3 g.
Resposta
V (verdadeiro)