Exercício 1: A fermentação da glicose (
) produz etanol (
) e
, conforme:
quantas moléculas de
são formadas quando
de
são produzidos?
Passo 1
O enunciado nos dá a reação (não balanceada) e a massa de etanol produzida:
Dados importantes extraídos do enunciado:
- massa de etanol produzida:
(peguei isso do enunciado); - fórmulas: etanol
e dióxido de carbono .
O que é pedido: - quantas moléculas de
são formadas quando de etanol são produzidos.
Passo 2
Balancear a equação química (princípio: conservar número de átomos de cada elemento).
Propondo coeficientes, a equação balanceada é:
Propondo coeficientes, a equação balanceada é:
Verificação rápida:
- carbono:
(esquerda) e (direita); - hidrogênio:
(esquerda) e (direita); - oxigênio:
(esquerda) e (direita).
Tudo conserva, logo a equação está correta.
Passo 3
Interpretar a estequiometria (como usar a reação na prova).
Da equação balanceada, mol de etanol são formados junto com
mol de
. Portanto a razão estequiométrica é
Da equação balanceada,
Isto significa: para cada mol de etanol formado existe 1 mol de
formado. Assim basta calcular os mols de etanol produzidos; esses serão igual aos mols de
.
Passo 4
Calcular a massa molar (molar mass) do etanol e explicar o conceito.
Massa molar é a massa de mol de uma substância e obtém‑se somando as massas atômicas dos átomos na fórmula.
Usando massas atômicas aproximadas: ,
,
(unidade:
).
Para (que é
):
Massa molar é a massa de
Usando massas atômicas aproximadas:
Para
Arredondando convenientemente:
(Interpretação prática:
de etanol correspondem a
mol de moléculas de etanol.)
Passo 5
Converter a massa de etanol em número de mols.
Fórmula básica (lembrete didático): número de mols é massa dividida pela massa molar:
Fórmula básica (lembrete didático): número de mols
Aplicando ao etanol:
Pequeno controle:
, então o cálculo está coerente.
Passo 6
Determinar os mols de
.
Pela razão estequiométrica do Passo 3, . Portanto:
Pela razão estequiométrica do Passo 3,
Passo 7
Converter mols de
em número de moléculas usando o número de Avogadro.
Conceito: mol de qualquer substância contém
partículas, com
Conceito:
Logo o número de moléculas é
Fazendo a multiplicação e arredondando a três algarismos significativos (o dado
tem três algarismos significativos):
Passo 8
Recapitulando de forma prática (como fazer rápido na prova):
- balanceie a equação e encontre a razão molar entre os produtos;
- calcule a massa molar do produto cujo peso foi dado;
- converta massa → mols → aplique razão estequiométrica → converta mols → número de moléculas com
.
Mantenha atenção aos algarismos significativos ao final.