*Exercício 5. Para a reação
PCl5(g) <=ftharpoons PCl3(g)+Cl2(g) De
Para qual direção o equilíbrio vai se deslocar se a temperatura for diminuída?

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão tá pedindo. Temos uma reação química que envolve PCl₅, PCl₃ e Cl₂, com uma variação de entalpia (ΔH°) de 87,9 kJ. O conteúdo principal aqui é Química de Equilíbrio e Termodinâmica. Vamos precisar entender como a temperatura afeta o equilíbrio da reação usando o Princípio de Le Chatelier.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é o Princípio de Le Chatelier. Ele basicamente diz que se uma condição de um sistema em equilíbrio for alterada, o sistema vai se ajustar para minimizar essa alteração e restabelecer o equilíbrio.

Passo 3

Agora, vamos analisar a reação dada:
PCl5(g) <=ftharpoons PCl3(g) + Cl2(g) De
O ΔH° positivo indica que a reação direta (da esquerda para a direita) é endotérmica, ou seja, absorve calor.

Passo 4

A questão pergunta o que acontece quando a temperatura é diminuída. No contexto do princípio de Le Chatelier, a temperatura pode ser vista como uma “força” que afeta o equilíbrio.

Passo 5

Quando a temperatura diminui, é como se estivesse adicionando “cooling” ao sistema. O sistema vai tentar compensar essa mudança liberando calor. Como a reação direta é endotérmica (absorve calor), a reação reversa, que é exotérmica (libera calor), será favorecida.

Passo 6

Portanto, ao diminuir a temperatura, o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda, ou seja, na direção da formação de PCl₅.

Resposta

O equilíbrio se desloca para a esquerda, favorecendo a formação de PCl₅.

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