*Exercício 5. Para a reação
Para qual direção o equilíbrio vai se deslocar se a temperatura for diminuída?
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão tá pedindo. Temos uma reação química que envolve PCl₅, PCl₃ e Cl₂, com uma variação de entalpia (ΔH°) de 87,9 kJ. O conteúdo principal aqui é Química de Equilíbrio e Termodinâmica. Vamos precisar entender como a temperatura afeta o equilíbrio da reação usando o Princípio de Le Chatelier.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é o Princípio de Le Chatelier. Ele basicamente diz que se uma condição de um sistema em equilíbrio for alterada, o sistema vai se ajustar para minimizar essa alteração e restabelecer o equilíbrio.
Passo 3
Agora, vamos analisar a reação dada:
O ΔH° positivo indica que a reação direta (da esquerda para a direita) é endotérmica, ou seja, absorve calor.
Passo 4
A questão pergunta o que acontece quando a temperatura é diminuída. No contexto do princípio de Le Chatelier, a temperatura pode ser vista como uma “força” que afeta o equilíbrio.
Passo 5
Quando a temperatura diminui, é como se estivesse adicionando “cooling” ao sistema. O sistema vai tentar compensar essa mudança liberando calor. Como a reação direta é endotérmica (absorve calor), a reação reversa, que é exotérmica (libera calor), será favorecida.
Passo 6
Portanto, ao diminuir a temperatura, o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda, ou seja, na direção da formação de PCl₅.
Resposta
O equilíbrio se desloca para a esquerda, favorecendo a formação de PCl₅.