Defina ácidos e bases segundo:
Arthenius.

Passo 1

Beleza, aqui a gente vai definir o que é ácido e base conforme o modelo de Arrhenius. Isso faz parte de Química Inorgânica, mais especificamente de teoria ácido-base. Pra resolver, a gente só precisa lembrar que nessa teoria tudo rola em meio aquoso (água) e que ácidos liberam íons H⁺ na água, enquanto bases liberam íons OH⁻.

Passo 2

Primeiro, vamos falar do ácido segundo Arrhenius.
– Teoria: ácido é toda substância que, em solução aquosa, se dissocia e libera prótons (íons H⁺).
– Por exemplo, o cloreto de hidrogênio gasoso, HCl, quando colocado em água:
HCl H^+ + Cl^-
Aqui ele “quebra” e solta H⁺. Esse H⁺ é o que dá a característica ácida (sabor azedo, muda cor de indicador, etc.).

Passo 3

Agora, a base na visão de Arrhenius.
– Teoria: base é toda substância que, em solução aquosa, se dissocia e libera hidroxila (íon OH⁻).
– Exemplo clássico: hidróxido de sódio, NaOH, em água:
NaOH Na^+ + OH^-
Esse OH⁻ é o responsável pela característica básica (sabor adstringente, muda cor de indicador, etc.).

Resposta

Ácido (Arrhenius): substância que, em água, se dissocia e libera H⁺.
Base (Arrhenius): substância que, em água, se dissocia e libera OH⁻.

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