*Exercício 5. Para a reação
PCl5(g) <=ftharpoons PCl3(g)+Cl2(g) De
Para qual direção o equilíbrio vai se deslocar se PCl3(g) for adicionado?

Passo 1

Então, vamos lá! A gente tem uma reação química onde o fósforo pentacloreto ( PCl5) em estado gasoso se transforma em fósforo triclorido ( PCl3) e cloro ( Cl2), tudo isso com uma mudança de entalpia De. O que a gente precisa descobrir é para que lado esse equilíbrio vai se mover se a gente adicionar mais PCl3. Para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que ajuda a entender como o sistema reage a mudanças externas.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é o Princípio de Le Chatelier. Esse princípio diz que se a gente fizer uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir de forma a minimizar essa mudança. As mudanças podem ser na concentração, pressão, temperatura, etc.

Passo 3

No nosso caso, a mudança que estamos fazendo é adicionar mais PCl3 ao sistema. Segundo o Princípio de Le Chatelier, se a gente aumenta a concentração de um dos produtos ( PCl3 no caso), o equilíbrio vai se deslocar para consumir esse excesso.

Passo 4

Olhando para a reação:
PCl5(g) <=ftharpoons PCl3(g)+Cl2(g)
Se a gente adiciona mais PCl3, o sistema quer reduzir essa concentração extra. Para fazer isso, ele vai favorecer a reação reversa, ou seja, transformar PCl3 e Cl2 de volta em PCl5. Isso significa que o equilíbrio vai se mover para a esquerda.

Passo 5

Além disso, como a reação absorve calor ( De é positivo), aumentar a concentração de produtos também incentiva a formação de reagentes para absorver o excesso, reforçando que o deslocamento será para a esquerda.

Resposta

O equilíbrio se desloca para a esquerda, favorecendo a formação de PCl5.

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