*Exercício 5. Para a reação
Para qual direção o equilíbrio vai se deslocar se
for adicionado?
Passo 1
Então, vamos lá! A gente tem uma reação química onde o fósforo pentacloreto (
) em estado gasoso se transforma em fósforo triclorido (
) e cloro (
), tudo isso com uma mudança de entalpia
. O que a gente precisa descobrir é para que lado esse equilíbrio vai se mover se a gente adicionar mais
. Para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que ajuda a entender como o sistema reage a mudanças externas.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é o Princípio de Le Chatelier. Esse princípio diz que se a gente fizer uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir de forma a minimizar essa mudança. As mudanças podem ser na concentração, pressão, temperatura, etc.
Passo 3
No nosso caso, a mudança que estamos fazendo é adicionar mais
ao sistema. Segundo o Princípio de Le Chatelier, se a gente aumenta a concentração de um dos produtos (
no caso), o equilíbrio vai se deslocar para consumir esse excesso.
Passo 4
Olhando para a reação:
Se a gente adiciona mais
, o sistema quer reduzir essa concentração extra. Para fazer isso, ele vai favorecer a reação reversa, ou seja, transformar
e
de volta em
. Isso significa que o equilíbrio vai se mover para a esquerda.
Passo 5
Além disso, como a reação absorve calor (
é positivo), aumentar a concentração de produtos também incentiva a formação de reagentes para absorver o excesso, reforçando que o deslocamento será para a esquerda.
Resposta
O equilíbrio se desloca para a esquerda, favorecendo a formação de
.