Exercícios sobre o sal CuSO 4.5 H2 O
Quantos gramas de CuSO4 5 H2 O precisam ser pesados para preparar 1 (um) litro de solução 5 %(m / v) de CuSO4 ?

Passo 1

O enunciado pede para preparar 1 L de solução 5% (m/v) de sulfato de cobre, porém usando o sal hidratado CuSO4cdot5H2O. Vamos usar a definição de concentração em massa/volume e depois converter a massa de CuSO4 anidro para a massa de CuSO4cdot5H2O.

Passo 2

A concentração 5% (m/v) significa 5,g de soluto em 100,mL de solução. Para 1,L ( 1000,mL), a massa de CuSO4 anidro necessária é
mCuSO4 =5,g100,mLtimes1000,mL =50,g

Passo 3

Calculamos as massas molares:
M(CuSO4) = M(Cu) + M(S) + 4M(O) =63,55 + 32,07 + 4times16,00 =159,62 g/mol,
M(H2O)=2times1,01 + 16,00=18,02 g/mol,
M(CuSO4cdot5H2O) =159,62 + 5times18,02 =249,72 g/mol

Passo 4

Para obter 50,g de CuSO4 anidro a partir do pentahidratado, usamos a proporção de massas molares:
mCuSO4cdot5H2O = mCuSO4times M(CuSO4cdot5H2O) M(CuSO4)

Passo 5

Substituindo os valores:
mCuSO4cdot5H2O =50,gtimes249,72159,62 approx78,3,g

Resposta

Serão necessários aproximadamente 78,3,g de CuSO4cdot5H2O.

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