Exercícios sobre o sal CuSO 4.5 H2 O
Quantos gramas de CuSO4 5 H2 O precisam ser pesados para preparar 1 (um) litro de soluçāo 0,1 %(m / v) de Cu?

Passo 1

O enunciado pede para preparar 1 L de solução a 0,1 % (m/v) de Cu usando o sal hidratado CuSO4cdot5H2O. O conteúdo aqui é concentração percentagem massa/volume e estequiometria simples para relacionar a massa de Cu desejada com a massa do sal hidratado.

Passo 2

Por definição, uma solução 0,1 % (m/v) de Cu tem 0,1 g de Cu em cada 100 mL de solução. Para 1 L ( =1000 mL) precisamos de
mCu = 0,1;g100;mLtimes1000;mL = 1,0;g

Passo 3

Calculemos a massa molar de CuSO4cdot5H2O:
MCuSO4cdot5H2O = MCu + MS + 4MO + 5,MH2O
= 63,55 + 32,07 + 4times16 + 5times18 = 63,55 + 32,07 + 64 + 90 = 249,62;g/mol

Passo 4

Cada mol de CuSO4cdot5H2O fornece 1 mol de Cu ( 63,55;g). A fração de massa de Cu no sal é
63,55249,62approx0,2547
Para obter 1,0;g de Cu, precisamos de
msal = 1,0;g0,2547 approx3,93;g

Resposta

Serão necessários aproximadamente 3,93 g de CuSO4cdot5H2O.

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