Identifique os ácidos e as bases de Lewis nas seguintes reações:
(a) AsF5+F^- AsF6
AsF5 é o ácido e F - é a base.
(b) [Cu(OH2)6]^2++6 NH3 [Cu(NH3)6]^2++6 H2 O
[Cu(OH2)6]^2+ é o ácido e NH3 é a base.

Passo 1

Beleza, olha só o que o enunciado pede: a gente tem duas reações e precisa dizer quem é o ácido de Lewis e quem é a base de Lewis em cada uma. O conteúdo aqui é “Ácido e Base de Lewis”, ou seja, ácido é todo aquele que aceita um par de elétrons e base é quem doa um par. Para resolver, a gente vai olhar quem tem par de elétrons livres pra doar e quem tem um centro que aceite esse par.

Passo 2

Reação (a):
AsF5 + F^- ;longrightarrow; AsF6^-
  1. Teoria: um ácido de Lewis aceita um par de elétrons, e uma base de Lewis doa um par.
  2. No caso, o íon fluoride tem um par de elétrons livres sobrando e pode doar para o arsênio.
  3. O tem orbital vazio disponível e recebe esse par, virando .
    Logo, é a base (doa o par) e é o ácido (aceita o par).

Passo 3

Reação (b):
l[Cu(H2O)6r]^2+ + 6,NH3 ;longrightarrow; l[Cu(NH3)6r]^2+ + 6,H2O
  1. Aqui, o cátion está ligado a seis moléculas de água e tem orbitais vazios prontos pra receber pares.
  2. A amônia tem um par de elétrons não compartilhado no nitrogênio, então ela doa esses elétrons pro cobre.
  3. Quando a amônia doa, ela substitui a água na esfera de coordenação formando .
    Portanto, é o ácido (aceita pares) e é a base (doa pares).

Resposta

(a) Ácido de Lewis:
Base de Lewis:
(b) Ácido de Lewis:
Base de Lewis:

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