Identifique os ácidos e as bases de Lewis nas seguintes reações:
(a)
é o ácido e F - é a base.
(b)
é o ácido e
é a base.
(a)
(b)
Passo 1
Beleza, olha só o que o enunciado pede: a gente tem duas reações e precisa dizer quem é o ácido de Lewis e quem é a base de Lewis em cada uma. O conteúdo aqui é “Ácido e Base de Lewis”, ou seja, ácido é todo aquele que aceita um par de elétrons e base é quem doa um par. Para resolver, a gente vai olhar quem tem par de elétrons livres pra doar e quem tem um centro que aceite esse par.
Passo 2
Reação (a):
- Teoria: um ácido de Lewis aceita um par de elétrons, e uma base de Lewis doa um par.
- No caso, o íon fluoride
tem um par de elétrons livres sobrando e pode doar para o arsênio. - O
tem orbital vazio disponível e recebe esse par, virando .
Logo,é a base (doa o par) e é o ácido (aceita o par).
Passo 3
Reação (b):
- Aqui, o cátion
está ligado a seis moléculas de água e tem orbitais vazios prontos pra receber pares. - A amônia
tem um par de elétrons não compartilhado no nitrogênio, então ela doa esses elétrons pro cobre. - Quando a amônia doa, ela substitui a água na esfera de coordenação formando
.
Portanto,é o ácido (aceita pares) e é a base (doa pares).
Resposta
(a) Ácido de Lewis:
Base de Lewis:
(b) Ácido de Lewis:
Base de Lewis:
Base de Lewis:
(b) Ácido de Lewis:
Base de Lewis: