Em uma experiência para investigar as propriedades do gás refrigerante usado em um sistema de ar condicionado, uma amostra de volume 500 mL a 28,0^circ C foi encontrada exercendo uma pressão de 92,0 kPa. Que pressão exercerá a amostra quando for comprimida a 300 mL e resfriada a -5,0^circ C?

Passo 1

Beleza, o exercício diz que a gente tem um gás com volume inicial de 500 mL a 28,0 °C e pressão de 92,0 kPa. Depois ele vai pra 300 mL e é resfriado a –5,0 °C. A ideia é usar a lei combinada dos gases (conteúdo: P·V/T = constante) para descobrir a nova pressão. A gente vai precisar converter temperaturas para Kelvin e aplicar
P1V1T1=P2V2T2,

Passo 2

Primeiro, anota os dados e faz as conversões para Kelvin:
P₁ = 92,0 kPa
V₁ = 500 mL
T₁ = 28,0 °C = 28,0 + 273,15 = 301,15,K
V₂ = 300 mL
T₂ = –5,0 °C = -5,0 + 273,15 = 268,15,K

Passo 3

Agora escreve a lei combinada dos gases e isola P₂:
P1V1T1=P2V2T2longrightarrow P2 = P1V1T1T2V2,

Passo 4

Substitui os valores na fórmula:
P2 = 92,0;kPatimes500301,15times268,15300approx 136,5;kPa,

Resposta

A pressão final da amostra é cerca de 136,5 kPa.

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