Em um experimento, um estudante dissolve 30 g de sal ( NaCl ) em 100 g de água a 20
^circ C. Sabendo que o coeficiente de solubilidade do NaCl nessa temperatura é 36 g / 100 g de água, como se pode classificar essa solução?

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o enunciado diz e o que precisamos saber.
Enunciado em poucas palavras: o estudante dissolveu 30 g de NaCl em 100 g de água a 20 °C. A solubilidade do NaCl a essa temperatura é 36 g de NaCl por 100 g de água. A pergunta é: como a gente classifica essa solução (insaturada, saturada ou supersaturada)?
Conteúdo envolvido: solubilidade e classificação de soluções (insaturada, saturada, supersaturada). A gente vai precisar saber a definição de solubilidade e as condições que caracterizam cada tipo de solução.

Passo 2

Antes de calcular qualquer coisa, bora entender a teoria:
  1. Solubilidade é a quantidade máxima de soluto (aqui, NaCl) que consegue se dissolver em uma determinada massa de solvente (água) a uma dada temperatura. Normalmente dizem “36 g de NaCl em 100 g de água a 20 °C”.
  2. Classificação:
    • Insaturada: o soluto dissolvido está abaixo da solubilidade. Ainda cabe mais soluto.
    • Saturada: o soluto dissolvido é igual à solubilidade. Qualquer grama extra não se dissolve.
    • Supersaturada: o soluto dissolvido está acima da solubilidade (é instável e costuma cristalizar).

Passo 3

Agora é só comparar:
• Quantidade dissolvida no experimento = 30 g
• Solubilidade = 36 g por 100 g de água
Como 30 g < 36 g, a quantidade dissolvida está abaixo do máximo que a água consegue “segurar” nessa temperatura.

Resposta

A solução é insaturada.

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