Em um experimento no qual foi envolvido um determinado gás ideal
, uma amostra de
desse gás ocupou o volume de 623 mL de um balão de vidro, sob temperatura de
e pressão de 1.000 mmHg . Considerando-se que esse gás X seja obrigatoriamente um dos gases presentes nas alternativas a seguir, identifique-o.
Dados: massas molares
e
constante universal dos gases ideais
e)
Dados: massas molares
e)
Passo 1
Então, aqui a ideia é descobrir qual é o gás X a partir de dados experimentais usando a equação dos gases ideais. A matéria envolvida é Termodinâmica (gases ideais) e o que vamos precisar é:
- Converter volume para litros e temperatura para Kelvin.
- Usar a equação
para achar a quantidade de mols .
- Calcular a massa molar.
- Comparar o valor obtido decom as massas molares possíveis e ver se bate com .
Passo 2
Primeiro, converte as unidades:
- Volume:
- Temperatura:
Pressão já está em mmHg e vamos usar.
Passo 3
Calcular o número de mols
pela equação dos gases ideais:
Vamos fazer conta:
Passo 4
Agora a massa molar
do gás X:
Passo 5
Por fim, comparando com a massa molar de
:
- S tem 32
- cada O tem 16, então
- total
Bate certinho com
.
Resposta
O gás
é
.