Em um experimento no qual foi envolvido um determinado gás ideal X, uma amostra de 2,0 g desse gás ocupou o volume de 623 mL de um balão de vidro, sob temperatura de 127^circ C e pressão de 1.000 mmHg . Considerando-se que esse gás X seja obrigatoriamente um dos gases presentes nas alternativas a seguir, identifique-o.
Dados: massas molares (g cdot mol^-1) H=1, N=14, O=16 e S=32 constante universal dos gases ideais (R)=62,3 mmHg cdot L cdot mol^-1 cdot K^-1
e) SO3

Passo 1

Então, aqui a ideia é descobrir qual é o gás X a partir de dados experimentais usando a equação dos gases ideais. A matéria envolvida é Termodinâmica (gases ideais) e o que vamos precisar é:
  • Converter volume para litros e temperatura para Kelvin.
  • Usar a equação PV = nRT para achar a quantidade de mols .
    - Calcular a massa molar .
    - Comparar o valor obtido de com as massas molares possíveis e ver se bate com .

Passo 2

Primeiro, converte as unidades:
  • Volume:
  • Temperatura:
    Pressão já está em mmHg e vamos usar .

Passo 3

Calcular o número de mols n ;=;P,VR,T ;=;1000,mmHg,times,0,623,L62,3,mmHgcdot Lcdot mol^-1cdot K^-1times 400,K pela equação dos gases ideais:
n ;=;62362,3 times 400 ;=;62324,920 ;approx;0,0250;mol
Vamos fazer conta:

Passo 4

Agora a massa molar M ;=;massan ;=;2,0,g0,0250,mol ;=;80,gcdot mol^-1 do gás X:

Passo 5

Por fim, comparando com a massa molar de :
  • S tem 32
  • cada O tem 16, então
  • total
Bate certinho com .

Resposta

O gás é .

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